15．下列實(shí)驗(yàn)方法不合理的是（　�。�
A．利用NaOH溶液可以鑒別Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三種溶液
B．用焰色反應(yīng)可以鑒別出NaCl和K2SO4兩種無色溶液
C．用氫氧化鈉溶液可以鑒別NH4Cl和NH4NO3兩種物質(zhì)
D．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和氯化鋁溶液

分析 A．Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三種溶液與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、紅褐色沉淀；
B．NaCl和K2SO4兩種無色溶液的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色；
C．NH4Cl和NH4NO3兩種物質(zhì)均與NaOH溶液、加熱生成氨氣；
D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)．

解答 解：A．Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三種溶液與NaOH反應(yīng)的現(xiàn)象分別為：先生成白色沉淀后溶解、白色沉淀、紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．NaCl和K2SO4兩種無色溶液的焰色反應(yīng)分別為黃色、紫色，現(xiàn)象不同，故B正確；
C．NH4Cl和NH4NO3兩種物質(zhì)均與NaOH溶液、加熱生成氨氣，現(xiàn)象相同不能鑒別，故C錯(cuò)誤；
D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則用丁達(dá)爾效應(yīng)可以鑒別氫氧化鋁膠體和氯化鋁溶液，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，注重物質(zhì)鑒別的實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在四種化合物①NaHCO3 ②Al（OH）3  ③Al2O3   ④H2N-CH2-COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．只有①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
C．AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在A、B、C、D四支試管中分別盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固體，某同學(xué)在只有蒸餾水和若干試管的條件下，將它們一一鑒別出來．
（1）NaHSO4在水中會(huì)解離出Na+、H+、SO42-．從物質(zhì)分類的角度考慮，NaHSO4屬于C
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物
（2）最先檢驗(yàn)出來的固體物質(zhì)是BaCO3，利用它又可直接檢驗(yàn)出的固體物質(zhì)是NaHSO4．
（3）剩余兩種固體被檢驗(yàn)出來時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NaHSO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、BaCl2+NaHSO4=BaSO4↓+NaCl+HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2HCl或BaCl2+2NaHSO4=BaSO4↓+H2SO4+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．使一定質(zhì)量的鋅與100mL 18.5mol•L-1濃硫酸充分反應(yīng)．
（1）若鋅完全溶解，同時(shí)只生成SO2氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），求所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積保持不變）．
（2）若鋅完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體為33.6L，并將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）為1.0mol•L-1，求混合氣體中各組分的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲苯B．苯C．乙烯D．乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．碳酸亞鐵（FeCO3）是菱鐵礦的主要成分，將FeCO3加熱到200℃開始分解為FeO和CO2，若在空氣中高溫煅燒FeCO3則生成Fe2O3．據(jù)報(bào)道，一定條件下Fe2O3可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）-Q
（1）原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期VIII族．
（2）反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.018mol•（L•min）-1
（3）將固定質(zhì)量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD
A、CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率                   B、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C、v正（CO）：v逆（H2）=1：2                  D、固體的總質(zhì)量不變
（4）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）   K=0.5
若在1 L密閉容器中加入0.04 mol FeO（s），并通入x molCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06
（5）Fe2O3還可用來制備FeCl3，F(xiàn)eCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+      K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3 +H+     K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：
xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+ y+yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是ACD（填字母 ）．
A、加水稀釋                       B、加入少量NaCl固體
C、升溫                           D、加入少量Na2CO3固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中Y極上的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是生成無色氣體，溶液變紅．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，X電極上的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是有紅色物質(zhì)生成．
（3）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是精銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某興趣小組在研究鋁的性質(zhì)時(shí)用扎滿小孔的鋁箔包裹金屬鈉，總質(zhì)量為5g．將其投入水中，充分反應(yīng)后，無固體剩余，共收集到標(biāo)況下氣體4.48L，將所得溶液加水稀釋至200mL，試計(jì)算：
（1）鋁箔和金屬鈉的總質(zhì)量各為多少
（2）若溶液中僅有一種溶質(zhì)，溶液濃度為多少．

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