亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛幔懿环(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應,且I被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質為_________(填化學式)。
(2)要得到穩(wěn)定HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合使用是_____(填序號)。
a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   d. 磷酸
(3)工業(yè)廢水中的NO2可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、
NaOH、NH3、H2O六種物質。將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中:
上述反應后廢水的pH值將_______(填“上升”、“下降”或“不變”)。
(4)若改用電解法將廢水中NO2- 轉換為N2除去,N2將在_____(填電極名稱)生成
(5)若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4mol/L,取工業(yè)廢水5mL于試管中,滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液,能否看到沉淀?(通過計算說明)。(已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·Lˉ2
(1)NO
(2)bc
(3)NaNO2 + 2Al;下降
(4)陰極
(5)能
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解.
(1)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量1:1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質為
 
(填化學式)
(2)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合使用是
 
(填序號)
a.稀硫酸 b.二氧化碳  c.二氧化硫  d.磷酸
(3)工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質.將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中:
 
+
 

上述反應后廢水的pH值將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)若工業(yè)廢水中的NO2-的濃度約為1.0×10-4mol/L,取工業(yè)廢水5mL于試管中,滴加2滴0.1mol/L的硝酸銀溶液,能否看到沉淀現(xiàn)象?試通過計算說明.
 

(注:1mL溶液以20滴計;KSP(AgNO2)=2×10-8 mol2?L-2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解.
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:
 

(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量之比1:1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產(chǎn)物中含氮的物質為
 
(填化學式).
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合的是
 
(填字母).
a.稀硫酸    b.二氧化碳    c.二氧化硫    d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質.
①寫出上述反應的離子方程式:
 

②發(fā)生上述反應后廢水的pH將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(5)酸性工業(yè)廢水中的NO2-可用尿素除去.尿素(精英家教網(wǎng))與NO2-在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體.該反應中生成16.8L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質量為
 
g.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省長沙市高三第二次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

近年來,許多專家對石灰氮重新進行了深入研究,這也使得石灰氮這一古老的肥料又煥發(fā)了新的活力。石灰氮是由Ca、N、C等三種元素組成的鹽,其含鈣、氮的質量分數(shù)分別為50%、35%。石灰氮完全水解后的產(chǎn)物是固體A和氣體B,其中B是制取氮肥的主要原料。固體A在高溫下分解生成D和氣體C。B的催化氧化產(chǎn)物為E和F,F(xiàn)繼續(xù)氧化后的產(chǎn)物G遇到E生成一種工業(yè)強酸。將G和F的混合物溶解在接近零度的水中,即生成亞硝酸的水溶液,該反應可表示如下G+F+H2O=2HNO2(已配平)。請回答下列問題:

(1)石灰氮的化學式為              。

(2)足量B和C與飽和氯化鈉溶液的反應是化工生產(chǎn)中生產(chǎn)某種重要化工產(chǎn)品的重要反應,試寫出其化學方程式                                      

(3)亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。在酸性條件下,當NaNO與KI按物質的量1:1恰好完全反應,且I被氧化為I2時,含氮產(chǎn)物為         (填化學式)。要得到穩(wěn)定HNO­2溶液,可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質,下列物質中不適合使用是       (填序號)。

a、磷酸     b、二氧化碳       c、稀硫酸       d、二氧化硫     e、次氯酸

(4)工業(yè)廢水中的NO2可用鋁粉除去。已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質。寫出上述反應的離子方程式:                  。

 

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

已知亞硝酸(HNO2)是一種不穩(wěn)定性弱酸,可以分解產(chǎn)生NO和HNO3,由于HNO2可以使人體血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+,所以對人體有害.請完成下列填空:
(1)在HNO2與Fe2+的反應中氧化劑是______.
(2)HNO2分解反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是______.
(3)HNO2與氫碘酸反應可產(chǎn)生碘單質和NO,寫出該反應的離子方程式______.根據(jù)上述信息和已有知識,HNO2、Fe3+、I2氧化性由強到弱排序______.
(4)含HNO2的工業(yè)廢水可以加入NH4Cl溶液處理,兩者相遇會產(chǎn)生無色無味的單質氣體,由此可見HNO3和HNO2的氧化性______比______強,當200mL1.0 mol?L-1HNO2溶液與含Cl-3.55g的NH4Cl溶液混合時,充分反應后,產(chǎn)生標準狀況無色無味的單質氣體______ L.此時______mol電子發(fā)生轉移.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案