5．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　　）
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．溴苯和水

分析 用分液漏斗分離的一組液體混合物，二者不互溶，出現(xiàn)分層，以此來解答．

解答 解：A、B、C中的物質不出現(xiàn)分層，不能利用分液分離，只有D中溴苯不溶于水，分層后水在上層，可用分液漏斗分離，
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質為解答的關鍵，注意溶解性的分析及分液需要的儀器為分液漏斗，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO2的混合溶液，然后用lmol/L的鹽酸與之反應．至沉淀量最大時消耗鹽酸40mL，則原合金中鈉的質量為（　　）
A．0.92gB．0.69gC．0.46gD．0.23g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．把Cu粉放入稀硫酸，加熱后并無明顯現(xiàn)象，當加入一種鹽的晶體后，可看到溶液呈藍色，同時有氣體逸出，此鹽晶體是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SO4C．Na2CO3D．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鋰電池是新一代的高能電池，它以質輕、能高而受到普遍重視．目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池．某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2═LiMnO2，若該電池提供5C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質量約為（式量Li：7，MnO2：87，電子電荷量取1.60×10-19 C）（　�。�
A．3.5×10-3 gB．7×10-4 gC．4.52×10-3 gD．4.52×10-2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1．由圖中可以看出，該燒杯的實際質量為27.4g．
滴定管中的液面如圖2所示，正確的讀數(shù)為22.35mL．

（2）如圖3，指出下面3個實驗中各存在的一個錯誤：

A滴管伸入到試管內，B加熱的試管口向上傾斜，C進氣管沒有伸入液面下，瓶內出氣管伸入液面下．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．堿存在下，鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R′）：，
化合物A經(jīng)下列四步反應可得到常用溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

請回答下列問題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質量分數(shù)約為65%，則Y的分子式為C4H10O，A分子中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵和醇羥基，A的結構簡式為CH2=CHCH2CH2OH．
（2）第①②步反應類型分別為①加成反應②取代反應．
（3）化合物B具有的化學性質（填寫字母代號）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應
B．在強堿的乙醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應
C．可發(fā)生酯化反應
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應
（4）寫出C、D和E的結構簡式：
C，D，E．
（5）寫出化合物C與NaOH水溶液反應的化學方程式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以甲烷為燃料的熔融碳酸鹽電池的工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．正極的電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電池工作時，CO32-移向b電極
C．若實驗過程中轉移4mol電子，則該電池消耗11.2L CH4
D．為使電池穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持恒定．該電池工作時，應有物質A循環(huán)利用，A為CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知在酸性條件下有以下反應關系：
（1）KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，其本身被還原為Br2．
（2）Br2能將I-氧化為I2．
（3）KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，其本身被還原為I2．
①上述物質中氧化劑氧化能力由強到弱的順序是KBrO3＞KIO3＞Br2．
②現(xiàn)向含有1molKI的硫酸溶液中加入含amolKBrO3的溶液，a的取值范圍不同，所得產(chǎn)物也不同．試將討論的結果填入下表．
編號a的取值范圍產(chǎn)物的化學式或（離子符號）
Aa≤$\frac{1}{6}$I2，Br-
B$\frac{1}{6}$＜a＜$\frac{1}{5}$I2、Br-、Br2
Ca=$\frac{1}{5}$I2、Br2
D$\frac{1}{5}$＜a＜$\frac{6}{5}$I2，IO3-，Br2
Ea≥$\frac{6}{5}$IO3-、Br2
③若產(chǎn)物中碘單質和碘酸鉀的物質的量相等，a的值為$\frac{8}{15}$．
④若a的值為1時，其產(chǎn)物及其物質的量分別為I2：0.1mol、KIO3：0.8mol、Br2：0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發(fā)生反應：3A（g）+2B（g）═4C（s）+2D（g）．平衡時測得n（C）=1.6mol．下列說法正確的是（　　）
A．化學平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
B．增大壓強，平衡右移，K平衡增大
C．B的平衡轉化率是40%
D．其他條件不變，向平衡體系中加入少量C，v正、v逆均增大

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