13．鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍重視．目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池．某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為：Li+MnO2═LiMnO2，若該電池提供5C電荷量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li：7，MnO2：87，電子電荷量取1.60×10-19 C）（　�。�
A．3.5×10-3 gB．7×10-4 gC．4.52×10-3 gD．4.52×10-2 g

分析 n（e-）=$\frac{5C}{{1.6×{{10}^{-19}}C×6.02×{{10}^{23}}mo{l^{-1}}}}$=5.2×10-5 mol，正極反應(yīng)MnO2～e-，根據(jù)二氧化錳和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答 解：n（e-）=$\frac{5C}{{1.6×{{10}^{-19}}C×6.02×{{10}^{23}}mo{l^{-1}}}}$=5.2×10-5 mol，正極反應(yīng)MnO2～e-，則n（MnO2）=5.2×10-5 mol，m（MnO2）=5.2×10-5 mol×87g•mol-1=4.52×10-3g，故選C．

點評 本題以化學(xué)電源新型電池為載體考查關(guān)系式的有關(guān)計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確正極上發(fā)生的反應(yīng)及各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，注意電子物質(zhì)的量的計算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測的數(shù)據(jù)分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H2來制備：CO+2H2?CH3OH．請根據(jù)圖示回答下列問題
：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0
（2）現(xiàn)進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，凈測得CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應(yīng)開始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4}{3}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（{CH}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度       B．充入He氣
C．再沖入1molCO和3molH2    D．使用催化劑
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=25.6g/mol．
（5）根據(jù)（圖2），寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)金屬腐蝕的說法正確的是（　�。�
A．金屬腐蝕指不純金屬接觸到的電解質(zhì)溶液進行化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程
B．電化腐蝕指在外加電流的作用下不純金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而損耗的過程
C．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹
D．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器，能加熱但應(yīng)該墊石棉網(wǎng)使用的是（　　）
A．蒸發(fā)皿B．錐形瓶C．坩堝D．表面皿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

Ⅰ測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管產(chǎn)生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（3）裝置C的作用除去CO2中的SO2．
（4）甲同學(xué)認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．
（5）乙同學(xué)按照甲同學(xué)認為改進實驗，改進方法是在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置但測得合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)卻偏高．你認為其中可能的原因是反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置E中，導(dǎo)致b偏低．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．
請回答：
（1）寫出B單質(zhì)的電子式．寫出丙的結(jié)構(gòu)式．
（2）戊與強堿反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有BC （填字母序號）．
A．離子鍵             B．極性共價鍵          C．非極性共價鍵
（4）利用單質(zhì)B與H2為原料、含H+的固體物質(zhì)作電解質(zhì)，在常壓下用H2和用He氣稀釋的單質(zhì)B分別通入電解池的兩極，在570℃時進行反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率高達78%，則生成產(chǎn)物的電極上的電極反應(yīng)式為N2+6H++6e-=2NH3，另一個電極上的電極反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）=2Al2O3（s）+（s）+3TiC（s）△H=-1072KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．汽油和苯D．溴苯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列對某未知溶液中離子的檢驗方法及其結(jié)論一定正確的是（　　）
A．取溶液進行焰色反應(yīng)顯黃色，一定含有Na+
B．滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-
C．滴加KSCN溶液，變?yōu)檠t色，溶液中含F(xiàn)e2+
D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，一定含有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．只含有離子鍵的化合物才是離子化合物
C．并非只有非金屬原子間才能形成共價鍵
D．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

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