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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(H2)=1 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

【答案】B

【解析】平衡時c(HI)=4 mol·L-1,HI分解生成的H2的濃度為1 mol·L-1,則 NH4I分解生成的HI的濃度為4 mol·L-1+2×1 mol·L-1=6 mol·L-1所以NH4I分解生成的NH3的濃度為6 mol·L-1,所以反應(1)的平衡常數k=c(NH3)×c(HI)= 6 mol·L-1×4 mol·L-1=24 mol2·L-2。故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語的書寫,正確的是( )

A. 氯原子的結構示意圖:

B. 乙烯的結構式:CH2=CH2

C. 氯化鎂的電子式:

D. 乙酸的分子式: CH3COOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組欲探究含硫物質的性質及制備。

【探究一】選用下面的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱:

(1)裝置A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________,裝置A中反應的化學方程式為________________________________

(2)裝置連接順序為A、C、_______、_______、D、F,其中裝置C的作用是_________,通過現象_________________________________,即可證明亞硫酸的酸性強于次氯酸。

【探究二】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險粉通常需要二氧化硫。

(3)制取Na2S2O4常用甲酸鈉法?刂茰囟70-80℃,在甲醇溶液(溶劑)中溶解甲酸鈉(HCOONa),再滴加Na2CO3溶液同時通SO2維持溶液酸性,即可生成Na2S2O4,該反應的離子方程式_________________________________。

(4)測定保險粉純度。Na2S2O4屬于強還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液發(fā)生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4═5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。稱取5.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于錐形瓶中,用0.10molL1KMnO4溶液滴定。重復上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液21.00mL.則該樣品中Na2S2O4的質量分數為_______________(雜質不參與反應)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鉍(Bi)與氮同族,氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色、生產金屬鉍等。一種用火法煉銅過程產生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下:

請回答:

(1)Bi位于第六周期,其原子結構示意圖為__________________________________。

(2)向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反應后過濾,從溶液中獲得ZnSO4·7H2O的操作為__________、過濾、洗滌、干燥。

(3)“浸銅”時,有單質硫生成,其離子方程式為____________________________。

(4)“浸鉍”時,溫度升高,鉍的浸出率降低,其原因為____________________________

(5)“除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法。

①加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表:

L/S

125:1

50:1

25:1

15:1

Pb2+去除率/%

84.86

94.15

95.40

96.83

As3+去除率/%

98.79

98.92

98.34

99.05

m(沉鉍)/g

2.34

2.33

2.05

1.98

實驗中應采用的L/S=_________________________。

②鐵鹽氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并調節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)<10-9mol/L且不產生Fe(OH)3沉淀,應控制pH的范圍為__________。

已知:1g2=0.3:;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為5×10-23、4×10-38。

(6)“沉鉍“時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

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【題目】下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是(  )
A.淀粉 葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素 葡萄糖 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂 甘油和高級脂肪酸 CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質 氨基酸 人體所需的蛋白質(人體生長發(fā)育、新陳代謝)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等,可以治療皮膚病。這里的硫、銅、鋅指的是(  。

A.分子B.原子C.元素D.單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】當前能源危機是一個全球性問題,開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。

(1)下列做法不利于能源開源節(jié)流的是________(填字母)。

A.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料

B.研究采煤、采油新技術,提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展

C.大力發(fā)展農村沼氣,將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源

D.減少資源消耗、增加資源的重復使用和資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,_________(金剛石石墨”)更穩(wěn)定,石墨的燃燒熱ΔH______________

(3)N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化學鍵的鍵能為_____。

(4)綜合上述有關信息,請寫出用CO除去NO生成無污染氣體的熱化學方程式:_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數,下列說法正確的有( 。
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體,生成0.1NA個膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻水合物 {[(CH3COO)2Cr]2·2H2O,相對分子質量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下:

Zns+ 2HClaq=ZnCl2aq+ H2g);

2CrCl3aq+Zns= 2CrCl2aq+ ZnCl2aq

2Cr2+aq+ 4CH3COOaq+ 2H2Ol=[(CH3COO)2Cr]2·2H2Os

請回答下列問題:

1儀器1的名稱是______________________________________。

2往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是____________(填序號);目的是_________________________。

A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入

B.先加三氯化鉻溶液,一段時間后再加鹽酸

C.先加鹽酸,一段時間后再加三氯化鉻溶液

3為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合,應關閉閥門_____(“A”“B",下同),打開閥門____。

4本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外,另一個作用是_____________________________________________。

5已知其他反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[(CH3COO)2Cr]2·2H2O 9.4g則該實驗所得產品的產率為____________(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)。

6鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,最好往廢液中通入足量的_______,再加入堿液,調節(jié)pH至少為_______才能是鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應小于10-5mol/L)!已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3

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