3．下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質分子中均存在化學鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 A、離子鍵化合物中可能含有共價鍵；
B、稀有氣體分子中不存在任何化學鍵；
C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子；
D、含有離子鍵的化合物是離子化合物．

解答 解：A、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如KOH中含有離子鍵和共價鍵，故A錯誤；
B、單質分子中有的含有化學鍵，如H2，有的不含化學鍵，如稀有氣體分子，故B錯誤；
C、含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如果分子正負電荷重心重合，則就是非極性分子，如CCl4，故C錯誤；
D、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了化學鍵和物質的關系，注意不是所有的物質都含有化學鍵，如稀有氣體分子中不含化學鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于有機物，的敘述不正確的是（　�。�
A．分子中9個碳原子可能位于同一平面內
B．該物質能使酸性KMnO4溶液褪色
C．1 mol該有機物可與4 mol H2發(fā)生加成反應
D．該物質能使溴水褪色是因為該物質將溴從其水溶液中萃取出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑發(fā)生氧化反應
B．當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
C．任何一個置換反應一定屬于氧化還原反應
D．氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑一定是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．加熱蒸干以下物質的溶液，不能析出原溶質固體的是（　　）
A．Al2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
B．棉花、淀粉、植物油、蛋白質都是由高分子化合物組成的物質，都能水解，但水解產物不同
C．乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互為同系物，葡萄糖與果糖互為同分異構體
D．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在由銅片、鋅片和200ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36（標準狀況）的H2時，硫酸恰好用完．計算：
（1）產生這些氣體消耗的鋅的質量是多少？
（2）通過導線的電子的物質的量是多少？
（3）原稀硫酸中溶質的物質的量濃度時多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氯氣是一種有毒氣體．
（1）實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O；在該反應中，氧化劑是MnO2，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質的量是2mol，轉移電子的物質的量是2mol；
（2）前段時間，報紙報道了多起衛(wèi)生間清洗時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分是鹽酸）與“84消毒液”（主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件．試根據(jù)你的化學知識分析，原因是（用離子方程式表示）Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
（3）氯氣如果泄露會造成嚴重的環(huán)境污染．化工廠可用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣．有關反應的化學方程式如下：2NH3+3Cl2═6HCl+N2
在檢驗過程中若出現(xiàn)冒白煙現(xiàn)象時，說明有氯氣泄露；產生這一現(xiàn)象的原因是（用化學方程式表示）HCl+NH3=NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取氧化鋁的兩種流程如圖：

（1）給濾液E中通入過量的NH3，其反應的離子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O、Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（2）流程Ⅱ中加入燒堿溶液后，生成SiO${\;}_{3}^{-}$的離子方程式是SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）驗證濾液A中含F(xiàn)e3+，可取少量濾液并加入硫氰化鉀（填寫試劑名稱）．
（4）濾液C中溶質的主要成分是NaCl、NaHCO3（填化學式），寫出該溶質的一種用途制純堿（或作發(fā)酵粉、食用鹽等）．
（5）濾液C和濾液F共同的溶質為G，若用惰性電極電解500mL 0.1mol•L-1的G溶液，若陽極得到56mL氣體（標準狀況），則所得溶液在常溫下的pH為12（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（6）已知25℃時Mg（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11．取適量的濾液A，加入一定量的燒堿溶液至達到沉淀溶解平衡，測得該溶液的pH=13.00，則25℃時殘留在溶液中的c（Mg2+）=1.8×10-9 mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．Ⅰ．（1）在課本甲烷和氯氣的取代反應實驗中，向大試管中充入反應氣體的方法是通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣．
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10 -9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10 -4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為3.8×10-5mol/L．
Ⅱ．在溫度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4，測得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號氫氧化鋇溶液的體積/mL硫酸氫鈉溶液的體積/mL溶液的pH
①33.000.008
②33.00x7
③33.0033.006
（1）x=27.00ml．
（2）將此溫度下的Ba（OH）2溶液取出1ml，加水稀釋至1L，則此稀釋后的溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=1：20；
（3）與NaHSO4相同，NaHSO3 和NaHCO3也為酸式鹽．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中可能正確的是AC（填字母）
A．c（Na+）＞c（HRO3-）＞c（H+）＞c（RO32-）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（OH-）
C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）
D．兩溶液中c（Na+）、c（HRO3-）、c（RO32-）分別相等．

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