18．下列關(guān)于有機物的敘述正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去
B．棉花、淀粉、植物油、蛋白質(zhì)都是由高分子化合物組成的物質(zhì)，都能水解，但水解產(chǎn)物不同
C．乙烷、乙烯、乙醇和乙酸互為同系物，葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體
D．乙烯、聚乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

分析 A．乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)；
B．植物油不是高分子化合物；
C．乙醇和乙酸結(jié)構(gòu)不同；
D．聚乙烯與溴水不反應(yīng)．

解答 解：A．乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，都可發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，故A正確
B．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，植物油不是高分子化合物，故B錯誤；
C．乙烷，乙烯，乙醇，乙酸不是同系物，故C錯誤；
D．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯是萃取溴水中溴而使水層無色，聚乙烯與溴水不反應(yīng)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有機物的性質(zhì)、同系物的判斷等知識點，難度不大，先判斷有機物含有的官能團再確定其含有的性質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．自來水常用Cl2消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是（　�。�
A．AgNO3B．Ca（OH）2C．Na2SO3D．AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．由乙酸、乙二酸和甲酸組成的混合物x g，經(jīng)完全燃燒生成CO2 4.48L（標(biāo)準狀況），完全中和同質(zhì)量的混合物需80mL2mol/L NaOH溶液，則x的數(shù)值可能是（　�。�
A．5.40gB．6.25gC．7.85gD．8.10g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．Cu（NO3）2是制備Ca-Zn-Al系列催化劑的重要原料，制取Cu（NO3）2現(xiàn)有三種方案
①Cu與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
②Cu與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+2H2O
③通氧氣于銅屑與稀硝酸的體系中制取：2Cu+4HNO3+O2═2Cu（NO3）2+2H2O
下列說法正確的是（　�。�
A．制取相同量的Cu（NO3）2 需硝酸的量③最多
B．制取相同量的Cu（NO3）2，①產(chǎn)生的有毒氣體的物質(zhì)的量比②多
C．從環(huán)保角度考慮，應(yīng)選用方案③
D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3 mol•L-1
B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：③＞②＞①
C．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)：N前＞N后

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是（　�。�
A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
C．含有極性鍵的分子一定是極性分子
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電且為電解質(zhì)的是（　�。�
A．銅B．固體Na2CO3C．熔融態(tài)KOHD．稀H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）0.1mol/L  A的硫酸鹽溶液與0.1mol/L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-=Al（OH）3↓．
（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3NiO（OH）+H2O+NaOH═NaAlO2+3Ni（OH）2．
（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性．化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個電子．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲．已知該反應(yīng)可以認為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NH32AlN+3H2．
（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱）氧，可以驗證該結(jié)論的是（填寫編號）bc；
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為H2S+H2O2=S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2進行可逆反應(yīng)：N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3，反應(yīng)2min后，測得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：
（1）2min內(nèi)，H2的物質(zhì)的量減少了1.2mol，NH3的物質(zhì)的量增加了0.8mol．
（2）若用N2的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（N2）=0.1mol/（L•min）；
（3）若用NH3的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

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