Question

T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比)。A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。

(2)當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．B的物質(zhì)的量

E．混合氣體的總物質(zhì)的量

(3)T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對(duì)A的轉(zhuǎn)化率無(wú)影響的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的體積縮小一倍

D．升高溫度

(5)T ℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時(shí)v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，判斷的依據(jù)是_________________________________________________ _______________________。

Answer 1

解析　根據(jù)反應(yīng)圖象可知，前3 min，A、B、C、D的物質(zhì)的量的變化量分別為0.4 mol、0.2 mol、0.6 mol、0.2 mol，根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比知，m＝2、n＝1、p＝3、q＝1。(1)v(C)＝＝0.4 mol·L^－1·min^－1。

(2)因?yàn)镈為固體，m＋n＝p，所以混合氣體壓強(qiáng)和混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)。本題選BCD。(3)K＝＝＝1.69。(4)由于D為固體，所以移走一部分D，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變；由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以把容器的體積縮小至原來(lái)的，平衡不移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率不變。本題選BC。(5)Q_c＝＝＝1.69＝K，在該條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，v(正)＝v(逆)。

答案　(1)0.4 mol·L^－1·min^－1　(2)BCD　(3)1.69　(4)BC　(5)＝　＝＝1.69＝K(或濃度商與平衡常數(shù)相等或Q_c＝K，其他合理答案也給分)