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下列四個圖中，曲線變化情況與所給反應(a、b、c、d均大于0)相對應的是(　　)


解析　A項反應ΔH<0，為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，SO3含量減小，溫度較高時反應先達到平衡，圖中1 200 ℃和1 000 ℃的情況表示反了，錯誤；壓強增大，正逆反應速率均增大，平衡正向移動，則v正增大的幅度大，而圖中v逆增大的幅度大，B項錯誤；C項反應的ΔH>0，為吸熱反應，壓強不變時升高溫度，平衡正向移動，N2O4物質的量分數減小，與圖中一致，溫度不變時增大壓強，平衡逆向移動，N2O4物質的量分數增大，與圖中一致，正確；起始時增大CO2的物質的量，C的轉化率增大，但CO2的轉化率減小，D項錯誤。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


5-氯-2,3-二氫-1-茚酮是合成新農藥茚蟲威的重要

中間體。

已知：

以化合物A（分子式為C7H7Cl）為原料合成5-氯-2,3-二氫-1-茚酮（化合物F）工藝流程如下：

（1）寫出反應A→B的化學方程式：   ▲   。

（2）化合物F中含氧官能團的名稱為   ▲   ，反應B→C的類型為   ▲   。

（3）某化合物是D的同分異構體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結構簡式：   ▲   (任寫一種)。

（4）E→F的轉化中，會產生一種與F互為同分異構體的副產物，其結構簡式為   ▲   。

（5）根據已有知識并結合相關信息，寫出以化合物F和CH2(COOC2H5)2為有機反應原料制備的合成路線流程圖(注明反應條件)。合成路線流程圖示例如下：

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質中有兩種物質，取1 mol兩種物質分別在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是(　　)

A．乙烯和乙醇

B．乙炔和乙醛

C．乙烷和乙酸甲酯

D．乙醇和乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是(　　)

A．精煉銅過程中陰極增重6.4 g時，電路中轉移電子數大于0.2NA

B．標準狀況下，11.2 L氨氣溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH數目為0.5NA

C．1 mol DO＋中含有的中子數為10NA

D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(整個過程中認為裝置氣密性良好，上下兩個集氣瓶的容積分別為1.2V L、VL)。下列說法正確的是(　　)

A．反應后各瓶內壓強均是反應前的1/10

B．裝置中氫元素的總質量為0.42 g

C．生成物的分子總數為0.1NA

D．體系內自發(fā)地進行了一種熵減、焓增的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


T ℃時，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生如下反應。mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(s)　ΔH<0(m、n、p、q為最簡整數比)。A、B、C、D的物質的量變化如圖所示。

(1)前3 min，v(C)＝______________。

(2)當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)。

A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對分子質量

D．B的物質的量

E．混合氣體的總物質的量

(3)T ℃時，該反應的平衡常數K＝________。

(4)反應達到平衡后，下列措施對A的轉化率無影響的是________(填選項字母)。

A．保持體積不變，再通入2 mol A和1 mol B

B．移走一部分D

C．把容器的體積縮小一倍

D．升高溫度

(5)T ℃時，容積為1 L的密閉容器中，起始時充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，判斷的依據是_________________________________________________ _______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據反應繪制的圖象，下列有關說法正確的是(　　)

A．圖甲，p1>p2，a<3

B．圖甲，T1<T2，Q>0

C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～a范圍內，只發(fā)生中和反應

B．ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨廠所需H2可由焦炭與水反應制得，其中有一步反應為CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO轉化率，可采用的方法是（   ）

①降低溫度；  ②增大壓強；  ③使用催化劑；④增大CO濃度；  ⑤增大水蒸氣濃度

A.①②③          B.④⑤           C.①⑤            D.⑤

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