【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，2元素可形成負一價離子。下列說法正確的是（ ）

A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質Z2在氧氣中不能燃燒

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，推知原子序數(shù)為33號，是As元素；Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，推知原子序數(shù)為8，是O元素；已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42，推知Z的原子序數(shù)為1，是氫元素；X與Y形成的化合物X2Y3是As2O3。

A.由分析知X為As，As元素基態(tài)原子的電子排布式為，故A項錯誤；

B.As元素是第4周期第ⅤA族元素，故B正確；

C.由分析知Y為氧元素，不是碳元素，而是碳元素原子的軌道表示式，故C錯誤；

D.由分析知Z為氫元素，H2能在O2中燃燒，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組為了制取焦亞硫酸鈉（），并對其性質進行研究。特進行如下實驗：

實驗一 制取焦亞硫酸鈉。

研究小組采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取。裝置Ⅱ中有晶體析出，發(fā)生的反應為：。

（1）裝置Ⅰ中通常采用70%~80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應制取，而不用98%的濃硫酸或極稀的稀硫酸，原因是________________________。

（2）若要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，所采取的分離方法需用到的玻璃儀器有________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請畫出用來處理尾氣并防止發(fā)生倒吸的實驗裝置，注明相應的試劑。

____________________________________________________________

（4）已知溶于水后，立即生成，該反應的離子方程式為________________________。

（5）用試紙測得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。

（6）取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，其中滴加酸性溶液，劇烈反應，溶液紫紅色很快褪去，經測定溶液中產生，該反應的離子方程式是________________________。

實驗三 焦亞硫酸鈉的含量測定。

測定產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)常用剩余碘量法。

已知：；。

①精確稱取干燥的產品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②向碘量瓶中準確移取，的標準碘溶液（過量），振蕩，使其與產品中的焦亞硫酸鈉充分反應。

③加入淀粉溶液，用標準溶液滴定至接近終點，重復操作3次，經計算得消耗標準液平均體積為。

（7）上述實驗操作滴定終點的現(xiàn)象為________________________；根據(jù)上述實驗，計算產品中焦亞硫酸鈉的質量分數(shù)為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質之間的變化：

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/span>

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的F是_____。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式：________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式：____________。

（4）每生成1摩D，同時生成______摩E。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=________。

(2)陽離子的中子數(shù)：共有x個電子，則N=________。

(3)陰離子的中子數(shù)：共有x個電子，則N=________。

(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：分子中，N=________。

(5)A2-原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則ng A2-所含電子的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】方鉛礦(PbS)與黃鐵礦(FeS2)兩礦法酸溶鉛的示意圖如下，下列說法錯誤的是( )

A.PbS上的電勢比FeS2上的低

B.浸取液的pH隨反應的進行逐漸增大

C.PbS表面發(fā)生的反應為PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面發(fā)生的反應為FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質相同

③質子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的微粒，不可能是一種分子和一種離子

④電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素

⑤一種元素只能有一種質量數(shù)

⑥某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)

⑦中與的原子個數(shù)之比與NaCl中的與的原子個數(shù)之比相等

A.②③⑤⑥⑦B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中不正確的是

①質子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素

②同位素的性質幾乎相同

③質子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子

④某種元素的相對原子質量取整數(shù)，就是其質量數(shù)

⑤一種元素只能有一種質量數(shù)

⑥電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素。

A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一無色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無色溶液加入過量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關系如圖所示。原無色透明溶液中一定存在的離子是

①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-

A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)常用作催化劑和合成洗滌劑，某學習小組在實驗室中用下圖所示裝置制備ClNO。查閱資料：亞硝酰氯(ClNO)的熔點為－64.5℃、沸點為－5.5℃，氣態(tài)呈黃色，液態(tài)時呈紅褐色，遇水易反應生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為________，b的作用是________。

(2)ClNO分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則ClNO的電子式為__________；ClNO與水反應的化學方程式為__________。

(3)實驗開始時，先打開K1、K2，關閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當觀察到C中_________________時關閉K1、K2；向裝置D三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當瓶中充滿黃綠色氣體時，再打開K1、K3，制備ClNO，D中發(fā)生的反應方程式為________。

(4)NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示。電解池陰極的電極反應式為________；吸收塔內發(fā)生的離子方程式為_______。

(5)亞硝酰氯(ClNO)純度的測定：將所得亞硝酰氯(ClNO)產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.87mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 20.00mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)，則亞硝酰氯(ClNO)的質量分數(shù)為________。

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