【題目】方鉛礦(PbS)與黃鐵礦(FeS2)兩礦法酸溶鉛的示意圖如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.PbS上的電勢(shì)比FeS2上的低

B.浸取液的pH隨反應(yīng)的進(jìn)行逐漸增大

C.PbS表面發(fā)生的反應(yīng)為PbS-2e-=Pb2++ S

D.FeS2表面發(fā)生的反應(yīng)為FeS2+2e-=Fe2++ 2S2-

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖示：在FeS2上O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則FeS2為正極，PbS為負(fù)極，正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)要高，所以負(fù)極PbS上的電勢(shì)比正極FeS2上的低，A正確；

B．由于反應(yīng)不斷消耗溶液中的H+，使溶液的c(H+)逐漸減小，則酸性逐漸減弱，故溶液pH會(huì)逐漸增大，B正確；

C．PbS為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極PbS表面發(fā)生的反應(yīng)為PbS-2e-=Pb2++ S，C正確；

D．FeS2為正極，正極表面發(fā)生的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A. X原子可能為第ⅤA族元素

B. Y原子一定為第ⅠA族元素

C. 該分子中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵

D. 從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯氯乙酮是一種具有荷花香味且有強(qiáng)催淚作用的殺傷性化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.分子式為C8H7OClB.在同一平面上的碳原子最多有8個(gè)

C.1mol苯氯乙酮最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某微粒A的結(jié)構(gòu)示意圖為

(1)若A是原子，則A的元素符號(hào)為__；若A是帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，則X=___

(2)若X=8，則此陰離子與(1)中帶一個(gè)正電荷的陽(yáng)離子形成一種常見(jiàn)化合物的化學(xué)式是___，它是不是電解質(zhì)(填是或否)____。寫(xiě)出此化合物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________

(3)1mol微粒A含有10mol電子，下列微粒各1mol，也含有10mol電子的有：___(填序號(hào))

①CH4 ②H2O2 ③HF ④Al3+ ⑤Cl- ⑥NH4+

(4)若A的陽(yáng)離子為An+且質(zhì)量數(shù)為a，則其質(zhì)子數(shù)為____________，中子數(shù)為_______________(用含有a，n的代數(shù)式表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：______；

(2)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子______或______；(填元素符號(hào))

(3)根據(jù)下列微�；卮饐�(wèn)題：

H、H、H、C、、、、

①以上8種微粒共有______種核素，共______種元素．

②互為同位素的是______．

③質(zhì)量數(shù)相等的是______和______，中子數(shù)相等的是______和______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X與Y可形成化合物，2元素可形成負(fù)一價(jià)離子。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.X元素基態(tài)原子的電子排布式為

B.X元素是第4周期第VA族元素

C.Y元素原子的軌道表示式為

D.Z元素的單質(zhì)Z2在氧氣中不能燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酸在溶劑中的電離實(shí)質(zhì)是酸中的H＋轉(zhuǎn)移給溶劑分子，如HCl＋H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的電離平衡常數(shù)分別為Kal(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列說(shuō)法正確的是( )

A.H2SO4在冰醋酸中的電離方程式為H2SO4+2CH3COOH=SO42-+2CH3COOH2+

B.H2SO4在冰醋酸中：＝c(HSO4-)+2c(SO42-)+c(CH3COO-)

C.濃度均為0.1mol·L-1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH(H2SO4)>pH(HNO3)

D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，的值減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( ）

A. PH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍，稀釋后PH=3

B. 室溫 pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性

C. 室溫pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)相同

D. 某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下PH=7的溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為1 mol/L的FeCl3、CuCl2的混合溶液100 mL，向該溶液中加入5.6 g鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不計(jì))。已知，氧化性Fe3+> Cu2+下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)是0.15 molB.反應(yīng)后的溶液中不存在Fe3+和Cu2+

C.反應(yīng)后殘留固體為3.2 gD.反應(yīng)后殘留固體中可能含有未反應(yīng)的鐵粉

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