7．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②錐形瓶中，預(yù)測的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。� 
選項(xiàng)①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D．SO2飽和溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．稀鹽酸先和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，然后再和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
B．常溫下，濃硝酸和鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．先發(fā)生鹽酸與NaOH的反應(yīng)，然后鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，則現(xiàn)象不合理，故A錯誤；
B．常溫下，Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則不能觀察到紅棕色氣體，現(xiàn)象不合理，故B錯誤；
C．NaOH過量，開始不生成沉淀，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，開始無現(xiàn)象，故C錯誤；
D．SO2與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，現(xiàn)象合理，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．△H1＜△H2
B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出|△H1|熱量
D．1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．如圖是自然界中部分自然現(xiàn)象和人類活動的圖片，請分析它們?yōu)槭裁磿廴敬髿猓?br />①火山噴發(fā)產(chǎn)生大量的SO 2、氮的氧化物和煙塵．②森林著火會產(chǎn)生大量CO、CO 2及煙塵．③汽車排放的尾氣中有SO 2和氮的氧化物．④工廠排放的濃煙含有大量的SO 2和氮的氧化物，也會產(chǎn)生大量的煙塵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的離子方程式
為HCO3-+H+=H2O+CO2↑．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO2的量，前者=_后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去碳酸鈉溶液中少量的碳酸氫鈉的反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)．可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol/L、FeCl2  3.0mol/L、FeCl3  1.0mol/L、HCl  3.0mol/L，取廢腐蝕液200mL按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：
（1）上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是HCl（填化學(xué)式）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用固體KClO3與濃HCl反應(yīng)制備Cl2，此反應(yīng)中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl（濃）=3Cl2↑+KCl+3H2O．
（3）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液的部分裝置．

實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速度，使導(dǎo)管口逸出的氣泡每秒1～2個，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速度的操作是：緩慢旋動分液漏斗的活塞，調(diào)節(jié)液體滴下的速度．
（4）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于39.2 g（精確到0.1g），需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于0.75 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法正確的是（　�。�
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)
B．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)
C．工業(yè)上常用電解C、D的鹽溶液來制備C、D元素的單質(zhì)
D．化合物AE與CE有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：
①CH4（g）+4N02（g）═4NO（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
②CH4（g）+4N0（g）═2N2（g）+CO2+2H2O（g）△H2=-1160KJ•mol-1
則CH4催化還原NOX的相關(guān)說法正確的是（　　）
A．由①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（1）的△H大于△H1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生①②反應(yīng)至完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同
C．若用0.2 mol CH4發(fā)生上述反應(yīng)還原足量的NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 LCH4還原足量的NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為16 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．將NaOH溶液存
放在玻璃瓶中		B．檢驗(yàn)試液中NH4+
的存在		C．干燥CO2氣體D．收集HCl氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO中混有NO23NO2+H2O=2HNO3+NO．
（2）為什么不能用加熱NH4Cl固體的方式制取氨氣（用化學(xué)方程式表示）：NH3+HCl=NH4Cl．
（3）將1.92g Cu投入到100mL某濃度的硝酸溶液中，觀察到產(chǎn)生紅棕色氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體顏色逐漸變淺．銅完全反應(yīng)完后，共收集到1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（無N2O4），則此時參與反應(yīng)且未被還原的硝酸物質(zhì)的量為0.06mol；所產(chǎn)生的氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為90%．

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