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7．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2
有關上述反應的敘述正確的是（　　）
A．△H1＜△H2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出|△H1|熱量
D．1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量

分析 兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量；由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是|△H1|；物質在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，以此解答該題．

解答 解：A．因為Cl2比Br2活潑，Cl-Cl鍵能較大，放出的熱量更多，應為△H1＜△H2，故A正確；
B．兩個反應都是放熱反應，生成物的總能量低于反應物的總能量，故B錯誤；
C．由熱化學方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是|△H1|，故C錯誤；
D．物質在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，則1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學能與熱能的轉化，題目難度不大，易錯點為A，注意比較反應熱的角度，可從鍵能的角度比較．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學與我們的生活息息相關，請按照要求回答下列生活中常見的化學問題：
（1）工業(yè)上生產水泥、玻璃都要用到的原料是石灰石．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，所制得的漂白粉的有效成分是（填化學式）Ca（ClO）2．
（3）加熱熔融氫氧化鈉，選擇合適的坩堝B（A．氧化鋁坩堝  B．鐵坩堝  C．瓷坩堝）．
（4）鉀長石的化學式是KAlSi3O8，以氧化物形式可表示為K2O•Al2O3•6SiO2．
（5）氫氧化鋁、小蘇打都可以治療胃酸過多，寫出胃舒平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）反應的化學方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（6）可用于制備硅膠和木材防火劑的物質的名稱是硅酸鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．盧瑟福的α粒子散射實驗的現象不能說明（　　）
A．原子中原子核占的體積很小
B．原子是可以再分的
C．原子中存在著帶正電荷的核
D．核外電子象行星一樣圍繞原子核運動

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，其化學方程式為：2FeSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑
為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：
（1）取少量分解得到的固體加入稀鹽酸溶解，為檢驗溶液中是否有Fe3+，下列試劑或藥品
中最合適的是C（填序號），加入該試劑后可觀察的現象為溶液顯血紅色．
A．稀鹽酸B．氯氣        C．KSCN溶液         D．氯化銅溶液
（2）將高溫分解產生的氣體通如圖所示裝置中，以檢驗產生的氣體成分．
請回答下列問題：
①若在裝置A中，觀察到有白色沉淀生成，則該沉淀為BaSO4，表明有SO3氣體存在．
②裝置C中的NaOH溶液的作用是除去多余的SO2，防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．現有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、48Ca、Cl2、14N、14C．請回答下列問題：
（1）它們分屬7種元素，屬于氫元素的核素有3種，屬于鈾元素的核素有3種．質量數相等的粒子為1H、1H+、14N、14C、．
（2）已知元素R的某種核素的氯化物RClx中Rx+離子的核外電子數為z，核內中子數為y，則該核素的組成符號為Y+X+ZZ+XR
（3）在H3O+中，質子數、中子數、電子數之比為11：8：10；在NH3D+中質子數、中子數、電子數之比為10：11：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）寫出下列離子方程式相應的化學方程式
①Ca2++CO32-═CaCO3↓    化學方程式CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
②Cu2++Fe═Cu+Fe2+      化學方程式Fe+CuCl2═Cu+FeCl2
（2）鑒別飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水，可選用的試劑有（填編號）AC
A．鹽酸   B．NaCl溶液   C．BaCl2溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2 （g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，則△H1＞△H2
D．已知Ni（CO）4（s）═Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ•mol-1，則Ni（s）+4CO（g）═Ni（CO）4（s）△H=-QkJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．將20.8g Cu和CuO的混合物加入到1L混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，樣品完全溶解時，溶液中Fe3+、Fe2+、H+的物質的量之比為1：4：1（不考慮溶液體積的變化）．若測得反應后溶液中的c（H+）=0.1mol•L-1，則下列說法中錯誤的是（　�。�
A．原混合物中Cu為12.8gB．原溶液中c（SO42-）=0.15mol•L-1
C．反應后溶液中Cu2+為0.3molD．反應后溶液中c（SO42-）為0.8mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②錐形瓶中，預測的現象與實際相符的是（　　） 
選項①中物質②中物質預測②中的現象
A．稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡
B．濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體
C．氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀
D．SO2飽和溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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