【題目】下列物質中同時含有氯分子和氯離子的是（ ）

A. 氯水B. 液態(tài)氯化氫C. 液氯D. 氯酸鉀溶液

【答案】A

【解析】

A．氯水是混合物，含有氯離子、氯氣分子、次氯酸根離子、氫離子等微粒，故A正確；

B．液態(tài)氯化氫由氯化氫分子構成，不含氯離子，故B錯誤；

C．液氯是氯氣的液態(tài)形式，氯氣由氯分子構成，不含氯離子，故C錯誤；

D．氯酸鉀能電離出鉀離子和氯酸根離子，不存在氯離子和氯氣分子，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓄電池放電時是起原電池的作用，在充電時起電解池的作用．下式是愛迪生蓄電池分別在充電、放電時的反應：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列有關愛迪生電池的各種推斷中錯誤的是（ ）
A.放電時鐵做負極，NiO2做正極
B.充電時陰極上的電極反應為：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣
C.放電時，電解質溶液中的陰離子是向正極方向移動
D.蓄電池的兩個電極必須浸入在堿性溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因為氨氣與氧化銅反應產(chǎn)物無污染，所以工業(yè)上常用氨氣還原氧化銅制取銅。巴蜀中學化學興趣小組為了模擬該反應并同時完成銅的相對原子質量的測定，設計如下所示的裝置圖并完成相關實驗:

假定，測定銅的相對原子質量的實驗過程中，氧化銅充分反應。以下敘述錯誤的是

A. 關閉K的情況下完成實驗，測得試管最終收集到的液體質量和氧化銅的質量可以求出銅的相對原子質量

B. 關閉K的情況下完成實驗，測得氧化銅的粉末的反應前后的質量和最終集氣瓶中收集到的氣體體積(標準狀況下)可以求出銅的相對原子質量

C. 直型玻璃管中發(fā)生的反應為：3CuO+2NH3N2↑+3Cu+3H2O

D. 若打開K，鼓入空氣，直型玻璃管中氧化銅粉末會交替出現(xiàn)黑色變紅色，紅色變黑色的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗： A．準確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學生乙又進行了下列實驗： A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產(chǎn)生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據(jù)學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分（偏大、偏小、正確），其原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是 ．
A.C（s）+H2O（g）=CO（g）十H2（g）△H＞O
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜O
C.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應為： ．
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與右圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為 ． 通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu0粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為 ．
②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為 ．
（4）0.2mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出433kJ熱量，其燃燒熱的熱化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化技術可處理汽車尾氣：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（ ）

時間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10﹣3molL﹣1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10﹣3molL﹣1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70


A.2 s 內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下K=5
C.若將容積縮小為原來的一半，NO 轉化率大于90%
D.某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達平衡后CO 濃度比原平衡大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同

A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. Na+的摩爾質量是23

B. 1mol O2的質量為32g/mol

C. 鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量

D. H2SO4的摩爾質量是98g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組用碳素鋼進行了以下探究活動：
（1）[探究一]將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+ ， 若要確認是否含有Fe2+ ， 可選用（選填序號）．
A．KSCN溶液 B．濃氨水 C．酸性KMnO4溶液 D．K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分數(shù)為 ．
[探究二]丙同學認為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體（相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減�。疄榇�，設計了下列裝置進行實驗探究（假設有關氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是 ．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認Q2的存在，洗氣瓶M的位置應在 ， 產(chǎn)生Q2的反應的化學方程式為 ．
（5）確認含有氣體Q3的實驗現(xiàn)象是 ， 產(chǎn)生Q3的反應的離子方程式為 ．

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