11．分子式為C8H14O4的有機物在酸性條件下水解生成一種酸和一種醇，且酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，則符合該條件的有機物有（不考慮立體異構(gòu)）13種．

分析 此有機物能發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)為酯類，且水解生成的酸和醇的物質(zhì)的量之比為1：2，那么構(gòu)成此酯的酸應(yīng)為二元酸，醇為一元醇，據(jù)此解答即可．

解答 解：C8H14O4的不飽和度為：$\frac{2×8+2-14}{2}$=2，由于是二元酯，故剩余為飽和烴基，由題意可知：當(dāng)酸為乙二酸時，醇為C3H8O，該醇有兩種結(jié)構(gòu)：正丙醇和異丙醇，故此時的酯類有機物為2種；
當(dāng)酸為C4H6O4時，醇為C2H6O，即乙醇，該酸有兩種結(jié)構(gòu)，故此時的酯類有2種；
當(dāng)酸為C6H10O4時，醇為CH4O，即甲醇，該酸有9種結(jié)構(gòu)，故此時酯類有9種，故總共有13種，故答案為：13．

點評 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的判斷，酯類水解產(chǎn)物是羧酸和醇，依據(jù)1：2的關(guān)系得出此酸為二元酸是解決本題的關(guān)鍵，難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物G是一種食品香料，其香氣強度為普通香料的34倍，有機物G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
（1）寫出A中含氧官能團的名稱：羥基和醚鍵，由D到E的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）該香料長期暴露于空氣中易質(zhì)，其原因是香料分子中含有酚羥基和醛基，易被氧化．
（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．
Ⅰ．核磁共振氫譜有4個峰
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
Ⅲ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）寫出 R-CHO 與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）以為原料制備的合成路線流程圖如下，試在方框內(nèi)補充有機物的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
B．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
C．堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖，W原子的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．原子半徑：Y＞Z＞X
B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與R的核電荷數(shù)相差24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．已知Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，CH3COOH中水電離出c（H+）大于HCN中水電離出的c（H+）
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．向2.0 mL濃度均為0.1 mol•L-1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol•L-1 AgNO3 溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
D．在101 kPa時，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．利用所學(xué)的有關(guān)知識設(shè)計以下有機合成路線，并說明在合成中你是通過怎樣的反應(yīng)完成官能團轉(zhuǎn)化或碳鏈增長的（除指定的起始物外，其他試劑可自行選用）．
（1）從1-溴丙烷制取2-丙醇；
（2）由溴乙烷合成1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在25℃的溶液溫度的情況下，混合1L 0.1mol/L的氫氧化鈉和1L 0.2mol/L的硝酸鈣，會不會產(chǎn)生沉淀？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．PbO2也可以通過以石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液電解制取，陽極發(fā)生的電極方程式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，若在電解液中不加入Cu（NO3）2，則其主要缺點是陰極會發(fā)生Pb2++2e-=Pb↓不能有效利用Pb2+，使Pb2+的利用率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫下向10mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a點所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
D．b點所示溶液中c（A-）＞c（HA）

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