研究濃度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，我們采用同濃度同體積的酸性高錳酸鉀溶液與不同濃度相同體積的草酸溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

寫出得出結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：
加濃度大的草酸溶液時(shí)酸性高錳酸鉀溶液褪色快
加濃度大的草酸溶液時(shí)酸性高錳酸鉀溶液褪色快
．
分析：酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳、硫酸鉀和水；加濃度大的草酸溶液時(shí)酸性高錳酸鉀溶液褪色快．
解答：解：酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液反應(yīng)生成硫酸錳、二氧化碳、硫酸鉀和水，其反應(yīng)離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；加入草酸溶液的濃度越大，反應(yīng)越快，酸性高錳酸鉀溶液褪色越快，
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；加濃度大的草酸溶液時(shí)酸性高錳酸鉀溶液褪色快．
點(diǎn)評：本題考查了濃度對反應(yīng)速率的影響，和離子方程式的書寫，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)藥品：銅、鐵、鎂、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中
②
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
 反應(yīng)速率鎂＞鐵，銅不反應(yīng) 金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
分別投入大小、形狀相同的銅、鐵、鎂
；
（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
研究金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系
；要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是：
溫度相同
溫度相同
；乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，
（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是
一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）
一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）
；
（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)的應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品
鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
鎂（或鐵）和0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4
；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是
常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使對比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化
常溫下，鎂與18.4mol/LH2SO4反應(yīng)產(chǎn)生SO2，使對比實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理不同．18.4mol/LH2SO4使鐵鈍化
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將2.5g CuSO4?5H2O溶解在97.5g 水中 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液
B 向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀
C 室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D 室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應(yīng)快慢：Mg＞Fe＞Cu 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速度越快
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?長沙模擬）下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表：
實(shí)  驗(yàn)  步  驟 現(xiàn)  象 結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；
②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．		 反應(yīng)快慢：
Mg＞Fe＞Cu		 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯?!--BA-->
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
反應(yīng)物本身的性質(zhì)
對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持
溫度
溫度
相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是Mg（或Fe）和
0.5mol/L、2mol/L
0.5mol/L、2mol/L
 （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是
測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
測定一定時(shí)間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時(shí)間
．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是
催化劑
催化劑
的影響．
（4）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是
B
B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

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