下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、用電解法精煉粗銅的時(shí)候純銅做陽(yáng)極
B、將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕
C、熔融燒堿的時(shí)候，不能使用石英坩堝
D、可以用硫酸或者CO2中和堿性廢水
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),電解原理,鈉的重要化合物
專題：
分析：A．電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極，精銅做陰極，含銅離子的電解質(zhì)溶液；
B．形成原電池時(shí)，活潑性弱的作正極被保護(hù)；
C．高溫下，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)；
D．根據(jù)酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)分析．
解答： 解：A．電解精煉銅粗銅做陽(yáng)極逐漸溶解，精銅做陰極，在陰極上析出純凈的Cu單質(zhì)，從而把粗銅轉(zhuǎn)化為純銅，所以用電解法精煉粗銅的時(shí)候純銅不能做陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；
B．形成原電池時(shí)，活潑性弱的作正極被保護(hù)，將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，F(xiàn)e的活潑性比Mg弱，作正極被保護(hù)，可以防止鋼鐵腐蝕，故B正確；
C．高溫下，二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)硅酸鈉，所以熔融燒堿的時(shí)候，不能使用石英坩堝，因?yàn)槭⒌闹饕煞质嵌趸�，故C正確；
D．酸、堿能發(fā)生中和反應(yīng)，用硫酸或CO2中和堿性廢水，能夠除去溶液中堿性物質(zhì)，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理和電解池原理、二氧化硅的性質(zhì)等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某些電子手表安裝的紐扣電池由鋅和氧化銀、KOH溶液構(gòu)成．放電時(shí)，電極反應(yīng)分別為：
Zn+20H--2e=Zn（OH）2
Ag2O+H20+2e-=2Ag+20H-
下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A、鋅為正極，電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
B、溶液中的OH-向正極移動(dòng)，K+和H+向負(fù)極移動(dòng)
C、放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變
D、常溫下，該電池總反應(yīng)為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
  化學(xué)反應(yīng)結(jié)論 
 A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4Na+O2=2Na2O		 Na應(yīng)隔絕空氣，密封保存
 B CO32-+2H+=CO2↑+H2O 遇強(qiáng)酸產(chǎn)生大量CO2的溶液中一定含有大量CO32-
 C Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O		 Al2O3是兩性氧化物
 D CO2（少量）+H2O+C6H5O-→HCO3-+C6H5OH 相同溫度時(shí)，電離出H+的能力：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA
B、將CO2通過(guò)Na2O 2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mNA/14
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D、含1molCl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中NH4+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、銅B、蔗糖C、三氧化硫D、醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài)）．下列選項(xiàng)中不正確的是（　　）
A、Mg與F2反應(yīng)的△S＜0
B、MgF2（s）+Br2（l）═MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ?mol-1
C、MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H＜0
D、化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵
B、非金屬元素只能形成共價(jià)化合物
C、陽(yáng)離子只能被還原
D、陰離子中不含金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4 溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、向FeCl2溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過(guò)量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH溶液、NH3?H2O溶液、CH3COOH溶液、HCl溶液、NH4HSO4溶液中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1L pH=3的A溶液分別與x L 0.001mol?L-1B溶液、y L 0.001mol?L-1D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y的大小關(guān)系為y＜x；
②濃度均為0.1mol?L-1的A和E溶液中：pH（A）＜pH（E）；
③濃度均為0.1mol?L-1的C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．
回答下列問(wèn)題：
（1）D是
 
，判斷理由是
 

（2）用水稀釋0.1mol?L-1的B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填序號(hào)，下同）．
①
c(B)
c(OH-)
�、�
c(OH-)
c(H+)
　③c（H+）和c（OH-）的乘積�、躰（OH-）
（3）c（OH-）和體積均相等的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是
 
．
①反應(yīng)所需要的時(shí)間：E＞A　
②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率：A＞E　
③參加反應(yīng)的鋅粉的物質(zhì)的量：A=E　
④反應(yīng)過(guò)程的平均速率：E＞A　
⑤A溶液中有鋅粉剩余　
⑥E溶液中有鋅粉剩余．

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