下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、銅B、蔗糖C、三氧化硫D、醋酸
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：
分析：電解質(zhì)是在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�；非電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物．理解此概念應(yīng)注意：1電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物；2本身能電離．據(jù)此解答．
解答： 解：A．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．蔗糖是化合物其在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)食鹽水是混合物，故B錯(cuò)誤；
C．三氧化硫本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是化合物，在水溶液里能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)質(zhì)的判斷，準(zhǔn)確理解概念是解決本題的關(guān)鍵，題目簡單屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃時(shí)，在一個(gè)恒容密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），起始時(shí)c（NO2）為1mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，下列說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的密度不再變化
B、平衡壓強(qiáng)和起始?jí)簭?qiáng)之比為2：3
C、T℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
D、向容器里通入稀有氣體He，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的FeO、Fe2O3、FeSO4、Fe3O4與足量的稀硝酸反應(yīng)，放出NO量最多的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、由水電離的c（H+）=1×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
B、pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、SO42-、CH3CHO
C、加石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、NO3-
D、0.1mol/LFeCl3溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述根據(jù)下列操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A分別向2 mL 0.1 mol?L-1 CH3COOH溶液和2 mL 0.1 mol?L-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象酸性：
CH3COOH＞H2CO3＞H3BO3
B向濃度均為0.1 mol?L-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀溶度積：
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明生成了乙烯
D將少量的溴水滴入NaI溶液中，再滴加CCl4，振蕩、靜置，溶液分為兩層：上層溶液無色，下層溶液紫紅色氧化性：Br2＞I2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、用電解法精煉粗銅的時(shí)候純銅做陽極
B、將鎂塊與鋼鐵輸水管相連，可以防止鋼鐵腐蝕
C、熔融燒堿的時(shí)候，不能使用石英坩堝
D、可以用硫酸或者CO2中和堿性廢水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為 22.4L
B、1L 0.2mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為 NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O所含原子個(gè)數(shù)大于 3NA
D、含4mol HCl 的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得 Cl2的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法中正確的是（　　）
A、1.0L0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+的個(gè)數(shù)是0.10NA
B、反應(yīng)2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑，當(dāng)生成14g硅時(shí)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是0.5NA
C、1mol液態(tài)N2O4中分子總數(shù)小于NA
D、常溫下，5.6g 鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由氯化鐵，氯化鉀組成的1L混合溶液中，已知Fe3+的質(zhì)量28g，Cl-的質(zhì)量為71g．請(qǐng)計(jì)算，
（1）原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為
 

（2）原溶液中的K+的質(zhì)量為
 

（3）若量取該混合溶液250，mL，將其加水稀釋至1L，則稀釋后所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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