【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3中含原子數(shù)為0.2NA

B.10 mL 12 mol/L 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，制得氯氣的分子數(shù)0.03NA

C.0.1 mol CH4與0.4 mol Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下，6 g乙酸中C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

【答案】D

【解析】

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO3不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B. 10 mL 12 mol/L 濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=c·V=12 mol/L×0.01 L=0.12 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知：4 mol HCl完全反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2，若0.12 molHCl完全反應(yīng)產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量是0.03 mol，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，所以制取氯氣的物質(zhì)的量小于0.03 mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣的分子數(shù)小于0.03NA，B錯(cuò)誤；

C. 取代反應(yīng)逐步進(jìn)行，最終會(huì)得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4多種取代產(chǎn)物，所以0.1 mol CH4與0.4 mol Cl2在光照下充分反應(yīng)，生成CCl4的分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；

D. 6 g乙酸的物質(zhì)的量為n(乙酸)==0.1 mol，根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH可知分子中含有3個(gè)C-H鍵，所以0.1 mol乙酸中含有0.3 molC-H鍵，C-H鍵數(shù)目為0.3NA，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得 70 ℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mn 2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷是重要的元素，能形成多種含氧酸�；卮鹣铝袉栴}:

(1)次磷酸(H3PO2)是一元酸，其電離常數(shù)的值K=9×103。向10mL0.1 molL-1H3PO2溶液中加入30mL等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式_________，c(Na+)+(H2PO2-)+c(H3PO2)=______(忽略混合后溶波體積的變化)。

(2)亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸， 25℃時(shí)亞磷酸的電離常數(shù)的值為K1=1×10-2、k2=2.6×10－7,則NaH2PO3溶液顯性_____(填“酸”“堿”或“中”)，原因是____(結(jié)合化學(xué)用語及數(shù)據(jù)計(jì)算進(jìn)行解釋)

(3)已知HF的電離常數(shù)的值為K=3.6×10-4,將足量HF溶液和Na2HPO3溶液反應(yīng)，其離子方程式為______。

(4)亞磷酸具有強(qiáng)還原性�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用滴定法測(cè)定某亞磷酸溶液的濃度，取25.00mL的亞磷酸溶液放入錐形瓶中，用0.10 molL-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)的離子方程式是5H3PO3+ 2MnO4-+6H+ = 5H3PO4+ 2Mn2+ +3H2O。

三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)分別如下:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.50

22.50

2

1.50

24.50

3

1.00

22.00

①亞磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為______。

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是______(填寫序號(hào))。

a 取亞磷酸溶液的滴定管，洗滌后未潤(rùn)洗，導(dǎo)致結(jié)果偏低

b 盛高錳酸鉀溶液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無氣泡，導(dǎo)致結(jié)果偏高

c 滴定過程中眼睛只注視滴定管中液面變化，并做好記錄

d 錐形瓶未干燥底部有水，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向盛50mL0.100mol·L-1鹽酸的兩個(gè)燒杯中各自勻速滴加50mL的蒸餾水、0.100mol·L-1醋酸銨溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列說法正確的是（ ）

A.曲線X是鹽酸滴加蒸餾水的pH變化圖，滴加過程中溶液各種離子濃度逐漸減小

B.曲線Y上的任意一點(diǎn)溶液中均存在c(CH3COO-)<c(NH4+)

C.a點(diǎn)溶液中n(Cl-)＋n(CH3COO-)＋n(OH)-n(NH4+)=0.01mol

D.b點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)是c點(diǎn)的102.37倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩“現(xiàn)代工業(yè)的味精”，是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國(guó)防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料，五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑.下列某化學(xué)小組從廢釩催化劑（V2O5、V2O4、K2SO4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等）中回收V2O5并且利用回收的V2O5制備VO2的氧釩(Ⅳ) 堿式碳酸銨晶體

已知：①“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,V2O4轉(zhuǎn)成VO2+

②有機(jī)萃取劑萃取VO2+的能力比萃取VO2+要強(qiáng)。

③

回答下列問題：

(1)寫出“廢渣1”的主要成分的用途________(填兩條)。

(2)“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。

(3)“氧化”過程中發(fā)生的離子方程式___________________________。

(4)該工藝中加入氯化銨“沉釩”是回收釩的關(guān)鍵之一，加入氯化銨、氨水之后的操作是____________，該流程用到了過濾操作，過濾和萃取分液都需用到的一種玻璃儀器是__________。

(5)工藝中生成VOC12的同時(shí)生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________；也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12 溶液，該方法的化學(xué)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯可用下圖所示裝置。請(qǐng)回答下列問題：

（1）關(guān)閉G夾，打開B夾，從裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

（2）試管C中苯的作用是_________________。試管D中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________。試管E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______________。

（3）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí)打開G夾，關(guān)閉B夾，可以看到的現(xiàn)象是__________________。

（4）三頸燒瓶中的溴苯經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向三頸燒瓶中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去多余的溴；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是干燥產(chǎn)品。

④經(jīng)過上述分離操作后，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A 重結(jié)晶 B 過濾 C 蒸餾 D 萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組經(jīng)資料檢索后發(fā)現(xiàn)，藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

H2O

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基

B.對(duì)乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N

C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，并放出二氧化碳?xì)怏w

D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產(chǎn)物之一是乙酰水楊酸鈉

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