【題目】釩“現(xiàn)代工業(yè)的味精”,是發(fā)展現(xiàn)代工業(yè)、現(xiàn)代國防和現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)不可缺少的重要材料,其氧化物二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料,五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑.下列某化學(xué)小組從廢釩催化劑(V2O5V2O4、K2SO4SiO2、Fe2O3Al2O3等)中回收V2O5并且利用回收的V2O5制備VO2的氧釩() 堿式碳酸銨晶體

已知:①酸浸V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,V2O4轉(zhuǎn)成VO2+

②有機萃取劑萃取VO2+的能力比萃取VO2+要強。

回答下列問題:

(1)寫出“廢渣1”的主要成分的用途________(填兩條)

(2)“萃取”之前加入H2C2O4的主要目的_____________________。

(3)“氧化”過程中發(fā)生的離子方程式___________________________

(4)該工藝中加入氯化銨“沉釩”是回收釩的關(guān)鍵之一,加入氯化銨、氨水之后的操作是____________,該流程用到了過濾操作,過濾和萃取分液都需用到的一種玻璃儀器是__________。

(5)工藝中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________;也可只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12 溶液,該方法的化學(xué)方程式是________________。

【答案】制作石英玻璃、光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、工藝品、耐火材料等 將VO2+還原為VO2+,利于后期萃取 3H2O+6VO2++ClO3- = Cl-+6VO2++6H+ 蒸發(fā)至2320-25均可)結(jié)晶,趁熱過濾 燒杯 1:4 6HCl()+V2O5 = 2VOC12 +Cl2↑+3H2O

【解析】

根據(jù)工藝流程圖分析,廢釩催化劑在H2SO4酸浸下,V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,V2O4轉(zhuǎn)成VO2+,Fe2O3、Al2O3轉(zhuǎn)化為Fe3+Al3+,廢渣1SiO2,萃取前加入H2C2O4,將VO2+還原為VO2+,再用KClO3氧化,將VO2+還原為VO2+ 反應(yīng)方程式為3H2O+6VO2++ClO3- === Cl-+6VO2++6H+,通過加入NH4Cl和氨水沉釩,煅燒得到V2O5,再加入6mol/L的鹽酸和N2H4·2HClV2O5反應(yīng)得到VOCl2,反應(yīng)方程式為:6HCl+V2O5+N2H4·2HCl=== 4VOC12 +N2↑+6H2O,VOCl2NH4HCO3反應(yīng)得到氧釩(Ⅳ) 堿式碳酸銨晶體,據(jù)此結(jié)合題中信息逐題解答問題。

(1)根據(jù)上述分析,廢渣1主要成分為SiO2,其用途有制作石英玻璃、光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、工藝品、耐火材料等,故答案為:制作石英玻璃、光導(dǎo)纖維、光學(xué)儀器、工藝品、耐火材料等;

(2) 萃取前加入H2C2O4,目的是將VO2+還原為VO2+,加強萃取效果,故答案為:將VO2+還原為VO2+;

(3) 加入KClO3氧化,將VO2+氧化為VO2+, 反應(yīng)方程式為3H2O+6VO2++ClO3- === Cl-+6VO2++6H+,故答案為:3H2O+6VO2++ClO3- === Cl-+6VO2++6H+;

(4) 加入氯化銨、氨水之后得到NH4VO5,由③可知20~25℃時K2SO4溶解度最大,便于除去,故得到NH4VO5晶體的操作為蒸發(fā)至23℃20-25℃均可)結(jié)晶,趁熱過濾,過濾和萃取分液都需要用到的玻璃儀器為燒杯,故答案為:蒸發(fā)至23℃20-25℃均可)結(jié)晶,趁熱過濾;燒杯;

(5) N2H4·2HClV2O5反應(yīng)得到VOCl2,反應(yīng)方程式為:6HCl+V2O5+N2H4·2HCl=== 4VOC12 +N2↑+6H2O,氧化產(chǎn)物為N2,還原產(chǎn)物為VOC12,物質(zhì)的量之比為化學(xué)計量數(shù)之比,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:4,只用濃鹽酸與V2O5來制備VOC12 溶液時,反應(yīng)方程式為:6HCl()+V2O5 = 2VOC12 +Cl2↑+3H2O,故答案為:1:4;6HCl()+V2O5 = 2VOC12 +Cl2↑+3H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃ )

化學(xué)式

H2CO3

CH3COOH

HClO

電離平衡常數(shù)

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

1.8×10-5

3.0×10-8

(1)根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知,H2CO3、CH3COOHHClO三種酸的酸性從強到弱依次是_____________________________________。

(2)常溫下,0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_________(填字母)

Ac(H+)B Cc(H+)c(OH)D E

(3)25℃時,等濃度的Na2CO3、CH3COONaNaClO三種溶液的pH從小到大依次是_____________________________________。

(4)25℃時,將a molL1的醋酸與b molL1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,溶液中離子濃度大小關(guān)系:_________________

(5)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是______(填字母)。

a+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O bClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c+2HClO=CO2+H2O+2ClO- d2ClO-+CO2+H2O=+2HClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下,電子由價帶躍遷到導(dǎo)帶后,然后流向?qū)﹄姌O。下列說法正確的是

A.半導(dǎo)體電極的電極反應(yīng)式4OH -4e-=2H2O+O2

B.電解一段時間后,溶液的pH減少

C.電解質(zhì)溶液中的陰離子移向半導(dǎo)體電極

D.整個過程中實現(xiàn)了太陽能化學(xué)能電能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含原子數(shù)為0.2NA

B.10 mL 12 mol/L 濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),制得氯氣的分子數(shù)0.03NA

C.0.1 mol CH40.4 mol Cl2在光照下充分反應(yīng),生成CCl4的分子數(shù)為0.1NA

D.常溫常壓下,6 g乙酸中C-H鍵的數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷、乙烯、環(huán)氧乙烷、丁烷都是重要的化工原料,用途廣泛;卮鹣铝袉栴}:

已知:I.2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H1=-206.6 kJ·mol-1

II.CH2=CH2(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2

III.2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+4H2O(1) △H3

(1)若反應(yīng)Ⅲ在一定溫度下可自發(fā)進行,則△H3_____(填“>”“<”或“=”)0。

(2)熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量,是燃料質(zhì)量的一種重要指標(biāo)。已知乙烯的熱值為50.4 kJg-1,則△H3=___kJmol-1。

(3)實驗測得2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) △H10中,v=kc2(),v=kc2(CH2=CH2)c(O2)(k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)k增大的倍數(shù)。

②若在1 L的密閉容器中充入1 mol CH2=CH2(g)和1 mo1O2(g),在一定溫度下只發(fā)生反應(yīng)I,經(jīng)過10 min反應(yīng)達到平衡,CH2=CH2(g)的轉(zhuǎn)化率為40%,則010 min內(nèi)v(O2)=_________,=______(保留兩位有效數(shù)字)。

(4)下列有關(guān)環(huán)氧乙烷制備的說法正確的是_____(填字母)。

A.由圖1可知,進料氣體的初始溫度對環(huán)氧乙烷的選擇性影響不大,可得出乙烯的轉(zhuǎn)化率受初始溫度的影響不大

B.由圖2可知,原料氣的流速加快,乙烯轉(zhuǎn)化率下降,主要是原料氣與催化劑接觸時間過短造成

C.若進料氣中氧氣比例增大,環(huán)氧乙烷產(chǎn)率降低,其主要原因是部分乙烯、環(huán)氧乙烷轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水

(5)一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示,其中YSZ6%~10%Y2O3摻雜的ZrO2固體電解質(zhì)。

a極上的電極反應(yīng)式為_____;若電路中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4的體積為_____L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機物的種類繁多,但其命名是有規(guī)則的。下列有機物命名正確的是(

A. 2—甲基—3—丁炔

B. 13,4—三甲苯

C. CH3CCH3=CHCH3 3—甲基—2—丁烯

D. 2—丁醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于苯的敘述錯誤的是(

A.反應(yīng)①為取代反應(yīng),有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B.反應(yīng)②為氧化反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C.反應(yīng)③為取代反應(yīng),有機產(chǎn)物是一種芳香化合物

D.反應(yīng)④中1 mol苯最多與3 mol H2在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng),說明苯具有類似烯烴的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物,其中四種的結(jié)構(gòu)如下:

下列說法不正確的是(

A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B.②④互為同分異構(gòu)體

C.④的一氯代物有6

D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示,回答下列問題:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10﹣5

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.6×10﹣11

Ka=3.0×10﹣8

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1molL﹣1的四種溶液:pH由小到大排列的順序是_______(用編號填寫)

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

(2)常溫下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是_____(填字母)_______

A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH) D. E.

(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:__________________

(4)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中

c(CH3COO)﹣c(Na+)=________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)25℃時,將a molL﹣1的醋酸與b molL﹣1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為____________________________________

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式: c(OH)=2c(H2CO3)+_________________________

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