下列有關(guān)實驗裝置及選項中的說法均正確的是

A．實驗目的：定量測定化學反應速率

B．實驗原理：利用氧化還原反應原理，用酸性高錳酸鉀溶液滴定亞硫酸鈉溶液，測定亞硫酸鈉溶液的濃度

C．實驗過程中某步驟：將0.1mol/L50mLNaOH溶液逐滴加入到0.1mol/L55mL鹽酸溶液中

D．加熱燒杯，分離SiO2和NH4Cl的現(xiàn)象：燒杯底部有白色固體出現(xiàn)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南京二模）選做題，本題有A、B兩題，分別對應于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中一題作答，并把所選題目對應字母后的方框涂黑．若兩題都作答，將按A題評分．
A．可以由下列反應合成三聚氰胺：
CaO+3C
 高溫 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高溫 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和
CO2
CO2
（填化學式），由此可以推知CN22-離子的空間構(gòu)型為
直線形
直線形
．
（2）尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
雜化．尿素分子的結(jié)構(gòu)簡式是
，其中碳氧原子之間的共價鍵是
C
C
（填字母）
A．2個σ鍵          B．2個π鍵          C．1個σ鍵、1個π鍵
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸（    ）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過
分子間氫鍵
分子間氫鍵
結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．
（4）CaO晶胞如圖A所示，CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為
6
6
．CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol．導致兩者晶格能差異的主要原因是
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
CaO晶體中Ca 2+、O 2-的帶電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量
．
B．實驗室用乙酸和正丁醇制備乙酸正丁酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表．請回答有關(guān)問題．
化合物 密度/g?cm-3 沸點/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1 ∞
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
在干燥的50mL圓底燒瓶中，裝入沸石，加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸，再加3～4滴濃硫酸．然后安裝分水器（作用：實驗過程中不斷分離除去反應生成的水）、溫度計及回流冷凝管，加熱冷凝回流反應．
（1）本實驗過程中可能產(chǎn)生多種有機副產(chǎn)物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
、
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3
．
（2）實驗中為了提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，采取的措施是：
用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；
用分水器及時移走反應生成的水，減少生成物的濃度；
、
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
使用過量醋酸，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
．
Ⅱ．乙酸正丁酯粗產(chǎn)品的制備
（1）將乙酸正丁酯粗產(chǎn)品用如下的操作進行精制：①水洗  ②蒸餾  ③用無水MgSO4干燥 ④用10%碳酸鈉洗滌，正確的操作步驟是
C
C
（填字母）．
A．①②③④B．③①④②C．①④①③②D．④①③②③
（2）將酯層采用如圖B所示裝置蒸餾．
1．出圖中儀器A的名稱
冷凝管
冷凝管
．冷卻水從
下
下
口進入（填字母）．
2．②蒸餾收集乙酸正丁酯產(chǎn)品時，應將溫度控制在
126.1℃
126.1℃
左右．
Ⅲ．計算產(chǎn)率
測量分水器內(nèi)由乙酸與正丁醇反應生成的水體積為1.8mL，假設在制取乙酸正丁酯過程中反應物和生成物沒有損失，且忽略副反應，計算乙酸正丁酯的產(chǎn)率
79.4%
79.4%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇一模）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某校化學課外活動小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】
測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．
【實驗原理】
Na2CO3與酸反應生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關(guān)儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤
關(guān)閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中
關(guān)閉彈簧夾甲，打開乙，將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中
；
⑥
反應完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間
反應完全后，打開彈簧夾甲和乙，用氣卿鼓氣一段時間
；
⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是
吸收CO2中的H2O
吸收CO2中的H2O
，在儀器C中應裝入的試劑是
⑨
⑨
．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是
驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收
驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2，以使其完全被吸收
．
（3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？
必要
必要
．（選填“必要”或“不必要”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計并完成了如下實驗．
【實驗目的】
測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．
【實驗原理】
Na2CO3與酸反應生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量．
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；
②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關(guān)儀器中裝入適當試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤______；
⑥______；
⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)．
（1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是______，在儀器C中應裝入的試劑是______．（填試劑序號）
（2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是______．
（3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？______．（選填“必要”或“不必要”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

 工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計并完成了如下實驗。

【實驗目的】

測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。

【實驗原理】

Na2CO3與酸反應生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量。

【實驗裝置】

 

 

 

 

 

 

 

 

【實驗試劑】

①NaOH溶液②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅

⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸⑩試樣（工業(yè)純堿）

【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）

①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；

②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；

③在有關(guān)儀器中裝入適當試劑；

④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；

⑤                                                                  ；

⑥                                                                 ；

⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)。 

  （1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是          ，在儀器C中應裝入的試劑是          。（填試劑序號）

  （2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是

                                           。

  （3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？

          。（選填“必要”或“不必要”）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：江蘇省無錫市2010年高三教學情況調(diào)查（一） 題型：實驗題

 工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設計并完成了如下實驗。

【實驗目的】

測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量。

【實驗原理】

Na2CO3與酸反應生成的CO2被吸收劑吸收，通過分別稱量反應前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na2CO3的含量。

【實驗裝置】

 

 

 

 

 

 

 

 

【實驗試劑】

①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅

⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）

【實驗步驟】（完成下列實驗步驟）

①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；

②如上圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；

③在有關(guān)儀器中裝入適當試劑；

④打開甲、乙彈簧夾，用氣卿鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；

⑤                                                                   ；

⑥                                                                  ；

⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)。 

   （1）實驗時，在儀器D中裝入濃硫酸的作用是           ，在儀器C中應裝入的試劑是           。（填試劑序號）

   （2）實驗過程中，先、后共兩次鼓入空氣，第二次鼓入空氣的目的是

                                            。

   （3）某同學認為在E裝置后應再連接F裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？

           。（選填“必要”或“不必要”）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案