7．填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出表示含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)614C：．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族．
（3）周期表中最活潑金屬元素位于第1縱行．
（4）原子種類由決定質(zhì)子和中子
（5）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定．

分析 （1）含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子為C，其質(zhì)量數(shù)為14；
（2）周期表中8、9、10三個(gè)縱行為ⅤⅢ族；
（3）周期表中最活潑金屬元素為第ⅠA族；
（4）決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子；
（5）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）含有6個(gè)質(zhì)子、8個(gè)中子的原子為C，其質(zhì)量數(shù)為14，原子的化學(xué)符號(hào)為614C，故答案為：614C；
（2）周期表中8、9、10三個(gè)縱行為ⅤⅢ族，則周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第ⅤⅢ族，故答案為：ⅤⅢ；
（3）周期表中最活潑金屬元素為第ⅠA族，則最活潑金屬元素位于第1縱行，故答案為：1；
（4）決定原子種類的微粒是質(zhì)子和中子，故答案為：質(zhì)子和中子；
（5）1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)，故答案為：最外層電子數(shù)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置、元素的種類為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．依據(jù)下列說(shuō)法來(lái)判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱，不合理的是（　　）
A．鹵素單質(zhì) Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱
B．氣態(tài)氫化物 NH3、H2O、HF 的穩(wěn)定性
C．堿金屬單質(zhì) Li、Na、K 與水反應(yīng)的劇烈程度
D．1mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)的多少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．化學(xué)在能源開(kāi)發(fā)與利用中起到十分關(guān)鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ（1）在298K、101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行下圖飽和食鹽水電解實(shí)驗(yàn)（圖中所用電極均為惰性電極）．分析該裝置、回答下列問(wèn)題：

（2）氫氧燃料電池中，a電極為電池的是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），氣體M的分子式H2 ，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：H2+OH--2e-=2H2O．
（3）若圖裝置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，電解一段時(shí)間后須加入10.0mol/L鹽酸溶液50mL（密度為1.02g/mL）才能使溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)．則在此電解過(guò)程中導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）
Ⅱ氫氣是合成氨的重要原料．工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是：4.14
N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.2kJ•mol-1
（4）下列事實(shí)中，不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是③④．
①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變；
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2；
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n mol N-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N；
④用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1：3：2；
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變．
（5）已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間（h）
物質(zhì)的量/（mol）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.203.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為27.7kJ．
②0～1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率0.05mol•L-1•h-1．
③此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K═0.15（保留兩位小數(shù)）．
④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2 和NH3各1mol，化學(xué)平衡向方向移動(dòng)正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了NH3的性質(zhì)時(shí)討論：運(yùn)用類比的思想，既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取NH3并探究上述問(wèn)題．請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列研究：
（1）制取NH3
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)制取NH3的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②在實(shí)驗(yàn)室中，還可以用濃氨水與NaOH固體（填寫(xiě)一種試劑）快速制取少量NH3；
③有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和NH4Cl溶液的方法收集NH3．你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？否（填“能”或“否”）．
（2）該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（夾持未畫(huà)出），探究NH3的還原性：

①該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置．
②利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體．寫(xiě)出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（3）問(wèn)題討論
有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+=Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O．取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒(méi)有．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．向一個(gè)40.2g的干燥燒杯中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，再次稱量燒杯的質(zhì)量為73.1g，然后向其中加入326.9g稀鹽酸恰好反應(yīng)，待反應(yīng)完全后得到室溫下的無(wú)色透明溶液，再次稱量燒杯的質(zhì)量為391.2g．（假設(shè)二氧化碳在水中的溶解忽略不計(jì)）
（1）原混合物的質(zhì)量為32.9g，其中Na2CO3的質(zhì)量為21.2g．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角．試回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種有色物質(zhì)（其組成的元素均屬短周期元素），它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請(qǐng)寫(xiě)出A．B．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Cl2+H2O=HCl+HClO；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（2）寫(xiě)出水的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是1：3，密度是1.79g/L（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)氯元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是．
A．液氯是純凈物，氯水是電解質(zhì)，漂白粉是混合物
B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁确肿泳哂袕?qiáng)氧化性
C．隨著化合價(jià)的升高，氯的含氧酸酸性和氧化性均逐漸增強(qiáng)
D．不能用pH試紙測(cè)定氯水的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．1.5molSO2質(zhì)量是多少g？

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同步練習(xí)冊(cè)答案