Question

17．依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（　�。�

• A． 鹵素單質(zhì) Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱
• B． 氣態(tài)氫化物 NH₃、H₂O、HF 的穩(wěn)定性
• C． 堿金屬單質(zhì) Li、Na、K 與水反應(yīng)的劇烈程度
• D． 1mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少

Answer 1

分析 A．鹵素單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)元素的非金屬性越強；
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強；
C．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素的金屬性越強；
D．金屬性強弱與得失電子的多少沒有必然關(guān)系．

解答 解：A．鹵素元素中，單質(zhì)氧化性越弱，對應(yīng)元素的非金屬性越強，可根據(jù) Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱判斷鹵素的非金屬性強弱，故A正確；
B．氣態(tài)氫化物NH₃、H₂O、HF的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強，可根據(jù)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性判斷元素非金屬性，故B正確；
C．金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，對應(yīng)元素金屬性越強，可根據(jù)堿金屬單質(zhì) Li、Na、K 與水反應(yīng)的劇烈程度判斷元素金屬性強弱，故C正確；
D．金屬性強弱與失去電子的能力有關(guān)，與得失電子數(shù)目無關(guān)，不能根據(jù)1mol Na、Mg、Al 分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子數(shù)的多少判斷金屬性強弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷元素金屬性、非金屬性強弱的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．