【題目】如圖所示，在U形管中裝入滴有紫色石蕊試液且混合均勻的某溶液，通直流電一段時間后，U形管內(nèi)會形成一個倒立的“彩虹”，則U形管內(nèi)的溶液可能為（ ）

A.NaC1溶液B.NaOH溶液C.CuSO4溶液D.Na2SO4溶液

【答案】D

【解析】

A．電解NaCl溶液，實(shí)質(zhì)是電解Cl-和水，陰極生成氫氣，陰極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色；陽極生成氯氣，電極周圍溶液仍呈中性，溶液仍呈紫色，則不能形成彩虹，故A錯誤；

B．電解氫氧化鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液仍呈堿性，堿性增強(qiáng)，溶液呈藍(lán)色，不能形成彩虹，故B錯誤；

C．電解CuSO4溶液，實(shí)質(zhì)是電解水與銅離子，生成酸，溶液酸性增強(qiáng)，溶液呈紅色，不能形成彩虹，故C錯誤；

D．根據(jù)電解原理，和電源的正極相連的是陽極，和電源的負(fù)極相連的是陰極，電解硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是電解水，陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，陰極氫離子放電，堿性增強(qiáng)，該極附近呈藍(lán)色，陽極氫氧根離子放電，酸性增強(qiáng)，該極附近呈紅色，中間溶液是石蕊的紫色，形成漂亮的“彩虹”，故D正確；

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定的、合金置于水中，結(jié)果合金完全溶解，得到20mL、pH=14的溶液，然后用1mol/L的鹽酸滴定至沉淀最大時，消耗40mL鹽酸。原合金中的物質(zhì)的量（ ）

A.0.01molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)NO2＋NH3→N2＋H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.a電極反應(yīng)式是

B.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時，被消除的NO2的物質(zhì)的量為

C.若離子交換膜是陽離子交換摸，裝置右室中溶液的堿性增強(qiáng)

D.整個裝置中NaOH的物質(zhì)的量不斷減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題。

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的___________棒，乙池中的________棒。

②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是：_________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：____________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是：______________，乙池中碳極的電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去，這是因?yàn)檫^量的Cl2又將生成的I2氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )

A.78g Na2O2 與足量水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0．2NA

B.1 mo1甲基中含有7NA個電子

C.62 g白磷中含P—P鍵為3NA

D.1mol氖氣含有的原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.某溫度時，PH=6的純水中含有10-6NA個H+

B.7.8g Na2O2與過量的水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.在25oC、1.01×105Pa時，121gCF2Cl2所含的氯原子數(shù)為2 NA

D.常溫下，將5.6g鐵塊投入到足量濃硝酸中反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池填料(主要成分為PbO2、PbO、PbSO4等)作陰極，采取固相直接電解法可提取金屬Pb，其裝置如圖所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2-+S042-+H2O)。下列說法中錯誤的是

A. b與外接電源的負(fù)極相連

B. PbO2放電時電極反應(yīng)式為:PbO2+4e-+2H2O=Pb+40H-

C. 電解過程中左室水的電離程度減弱(忽略溶液溫度變化)

D. 與傳統(tǒng)無膜電解法相比，該電解方法可提高鉛元素利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。

（1）儀器a的名稱為____________________。

（2）A裝置內(nèi)X是___________________溶液（填化學(xué)式），B 裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進(jìn)行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間，關(guān)閉K1、K2，打開K3，打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。

（4）取某補(bǔ)鈣劑樣品m克進(jìn)行測定，測得干燥管Ⅰ在實(shí)驗(yàn)前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________________。

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