下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 配制0.1mol/L的H2SO4溶液
B 往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 為了檢驗(yàn)溶液中的Cl-和SO42-
C 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．容量瓶不能用來稀釋溶液；
B．先加硝酸銀，Cl-和SO42-都生成沉淀；
C．濃硝酸和銅反應(yīng)生成的紅棕色二氧化氮?dú)怏w會(huì)聚合為無色四氧化二氮?dú)怏w，形成化學(xué)平衡改變耳朵氣體顏色發(fā)生變化；
D．應(yīng)加入相同濃度的H2O2溶液．
解答： 解：A．容量瓶不能用來稀釋溶液，應(yīng)在小燒杯中稀釋，且為濃硫酸倒入水中，故A錯(cuò)誤；
B．先加硝酸銀，Cl-和SO42-都生成沉淀，應(yīng)先加硝酸鋇，然后再加硝酸銀，故B錯(cuò)誤；
C．將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后，為二氧化氮和四氧化二氮?dú)怏w的混合物，存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4，反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，用冰水混合物冷卻降溫混合氣體顏色變淺，可以研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故C正確；
D．應(yīng)加入相同濃度的H2O2溶液，除了催化劑不同，其他條件相同，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)的條件等時(shí)解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A僅含有C、H、O三種元素，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
限選試劑：蒸餾水、2mol?L-1鹽酸溶液、2mol?L-1 NaOH溶液、濃硫酸、NaHCO3粉末、金屬Na、無水乙醇．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
（1）A的質(zhì)譜圖：
 （1）證明A的相對(duì)分子質(zhì)量為：
 
．
（2）將此9.0g A在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)分別增重5.4g和13.2g． （2）證明A的分子式為：
 
．
（3）另取兩份9.0g A分置于不同的試管中．
往其中一份A中加入足量的NaHCO3粉末充分反應(yīng)，生成
 
L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．往另一份A中加入
 
．		 （3）證明A的分子中含有一個(gè)羧基和一個(gè)羥基．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
 （4）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)如下：
X Y Z W R
+4-4 -2 +1 +3 +7-1
下列說法不正確的是（　　）
A、原子半徑：Z＞X＞Y
B、R的含氧酸的酸性一定強(qiáng)于X的含氧酸的酸性
C、X和Y可形成多種共價(jià)化合物
D、工業(yè)上用電解W的氧化物的方法制備單質(zhì)W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A、密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B、稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖用石墨作電極的電解池中，放入某足量藍(lán)色溶液500mL進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體生成，B電極有無色氣體生成；通電一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，A電極增重1.6g．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖中B極同電源正極相連
B、該藍(lán)色溶液可能是Cu（NO3）2或CuCl2溶液
C、電解后溶液的pH約為1（溶液體積變化忽略不計(jì)）
D、要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則可加入2gCuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2SO2+O2?2SO3，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�
A、升高溫度可提高反應(yīng)速率
B、使用催化劑能增大反應(yīng)速率
C、增大氧氣濃度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、升高溫度只提高逆反應(yīng)速率
B、降低溫度可提高正反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ag+、Al3+、NO
 
-
3
、H+
B、H+、Na+、CO
 
2-
3
、Cl-
C、K+、H+、SO
 
2-
4
、OH-
D、Ba2+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖1所示

（1）溶液A的溶質(zhì)是
 
；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 

（3）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示2的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問題：
①寫出B裝置中的陽極的電極反應(yīng)：
 

②A裝置中剛開始時(shí)是否能夠看到噴泉？
 
（回答是或否）
③若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖姡?div id="tg77wag" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

④用石墨電極電解NaCl的飽和溶液，若電解后溶液的體積為200mL，測(cè)得pH=13，則陽極得到的氣體質(zhì)量為
 
g （忽略氣體的溶解），外電路中通過電子的物質(zhì)的量為
 
．

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