下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A、密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B、稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D、已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1
考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量分析判斷
B、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程；
C、反應(yīng)的焓變和化學(xué)方程式中物質(zhì)的量有關(guān)；
D、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
解答： 解：A、密閉容器中，9.6g硫粉物質(zhì)的量為0.3mol，與11.2g鐵粉物質(zhì)的量為0.2mol混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，硫過量，放出19.12kJ熱量，所以1mol鐵反應(yīng)放熱=19.12KJ×
1
0.2
=95.6KJ，熱化學(xué)方程式為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1 ，故A正確；
B、稀醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)放出的熱量小于中和熱，焓變是負(fù)值則：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H＞-57.3kJ?mol-1，
故B錯(cuò)誤；
C、已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ．mol-1，故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳燃燒生成的一氧化碳不是穩(wěn)定氧化物，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式書寫，燃燒熱，中和熱放熱概念分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)簽如圖的濃硫酸配得200mL某濃度的稀硫酸，現(xiàn)將27.2g鐵粉和氧化鐵的混合物加入其中，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，求：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
①配制200mL該稀硫酸，需要濃硫酸
 
mL；
②混合物中氧化鐵的質(zhì)量為
 
 g；
③稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”“＜”或“=”）：
①0.1mol?L-1Na2CO3溶液
 
0.1mol?L-1NaHCO3溶液
②0.1mol?L-1NH4Cl溶液
 
0.01mol?L-1NH4C1溶液
（3）把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連，可以組成各種原電池．若a、b相連，a為負(fù)極；c、d相連，c為負(fù)極；a、c相連，c為正極；b、d相連，b為正極，則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="yquk4qs" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）將AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后所得的固體的主要成份是
 
．
（5）氯化鐵溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子方程式表示）：
 
．
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH7（填“＞”“＜”或“=”），離子反應(yīng)總方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)鐵及其化合物的離子方程式一定錯(cuò)誤的是（　　）
A、氫氧化鐵與氫碘酸反應(yīng)：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、鐵與足量稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、磁性氧化鐵與濃鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
D、溴化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　　）
A、金屬鈉和水：2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑
B、銅和濃硝酸：Cu+4 H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2 H2O
C、Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，當(dāng)有3NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，△H變?yōu)?46.2kJ?mol-1
B、1mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)
C、由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)
D、2.9g熟石膏（2CaSO4?H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.01NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A 將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋 配制0.1mol/L的H2SO4溶液
B 往含有Cl-和SO42-的酸性溶液中先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液 為了檢驗(yàn)溶液中的Cl-和SO42-
C 將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫 研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響
D 分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、在藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后成無色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B、等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2O
C、碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；Ⅰ是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強(qiáng)酸．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學(xué)式：B．
 
，M
 
；
（2）寫出反應(yīng)②的離子方程式：
 
；
（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在反應(yīng)①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應(yīng)的有：
 
．（填編號(hào)）

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