【題目】五種主族元素在周期表中的位置如圖所示。L的單質在常溫常壓下呈液態(tài),且保存時需要用水液封。下列推斷正確的是( 。
X | Y | Z | T | |
L |
A. 原子半徑:X<Y<Z<T<L B. 氣態(tài)氫化物的還原性:L>Z>T
C. 含x的兩種鹽溶液混合可能生成沉淀 D. Y的含氧酸的酸性小于T的含氧酸。
【答案】C
【解析】L的單質常溫常壓下呈液態(tài),則L為溴,其他元素可以依次推出來,T為氯、Z為硫、Y為硅、X為鋁。
A、同一周期,從左到右,原子半徑依次減小,同一主族,從上到下,原子半徑依次增大,所以原子半徑大小關系為:L>X>Y>Z>T,A錯誤。B、同一周期,從左到右,非金屬性增強,T>Z,同一主族從上到下,非金屬性減弱,T>L,根據已學知識Br2+S2-=2Br-+S↓有非金屬性Br>S,所以非金屬性:Cl>Br>S,單質的氧化性大小為:Cl2>Br2>S,則氫化物的還原性大小為:H2S>HBr>HCl,B錯誤。
C、鋁離子和偏鋁酸根離子反應生成氫氧化鋁沉淀,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,C正確。D、硅的非金屬性小于氯的非金屬性,所以硅的最高價氧化物的水化物(H2SiO3)的酸性小于氯的最高價氧化物的水化物(HClO4)的酸性,若不是最高價氧化物的水化物,則不能用此方法比較,D錯誤。正確答案為C
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【題目】X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是( )
A. X原子的電子層數比Y原子的電子層數多
B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低
C. X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D. Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來
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【題目】將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加人鹽酸,反應劇烈,醋酸逐漸凝固。據此下列敘述不正確的是
A. 該反應是吸熱反應
B. 該反應中生成物沒有反應物穩(wěn)定
C. 生成物的總能量低于反應物的總能量
D. 醋酸凝固的原因是該反應吸熱使大燒杯的溫度降低
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【題目】H2O2是一種綠色的氧化劑和漂白劑,不穩(wěn)定,易分解。研究不同條件對同體積同濃度的H2O2分解速率的影響,得到如下結果:
序號 | I | II | III | ||||||
pH | 7 | 7 | 11 | ||||||
溫度/℃ | 95 | 95 | 50 | ||||||
反應時間/h | 1 | 3 | 1 | ||||||
催化劑(等量) | 無 | Cu2+ | Fe3+ | 無 | Cu2+ | Fe3+ | 無 | Cu2+ | Fe3+ |
分解百分率(%) | 0.8 | 57.4 | 2.6 | 1.1 | 96.3 | 4.8 | 35.5 | 100 | 95.0 |
由此不能得出的結論是:
A. Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用,但Cu2+催化效果更好
B. 由I與II可知其它條件相同時,濃度越大,H2O2分解越快
C. 由I與III可知其它條件相同時,pH越大,H2O2分解越快
D. 由I與III可知其它條件相同時,溫度越高,H2O2分解越快
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【題目】下列說法錯誤的是
A. “水乳交融”是物理變化,“死灰復燃”是化學變化
B. KCl、Na2O2是離子化合物,H2O、CO2是共價化合物
C. 氫氧化鐵膠體、稀鹽酸、福爾馬林、漂白粉均為混合物
D. 25 ℃時,在濃度均為0.01 molL-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同
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【題目】鋁及其化合物在生產、生活中有重要應用。
(1)鋁是一種重要的金屬元素,在周期表中位于第________周期________族.
(2)鋼制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕,為測定鍍層的厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當反應轉移6 mol電子時,所得還原產物的物質的量為________ mol。
(3)工業(yè)上常用鋁土礦(含SiO2等雜質)生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3,需要從下列試劑中選擇兩種,選用的試劑組合最好是_________。
a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸
(4)請完成(3)中涉及到的離子方程式:_______________、______________、________________。
(5)鋁能與氫氧化鈉溶液反應,硅也可以發(fā)生類似反應,請寫出硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________。
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【題目】按要求寫出下列離子方程式。
(1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式_____________________________;
(2)寫出向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式:______________________;
(3)寫出向漂白粉溶液中通入過量CO2的離子方程式__________________;
(4)寫出向氯化鐵溶液中通入二氧化硫的離子方程式________________________;
(5)寫出在酸性條件下向高錳酸鉀中加入雙氧水的離子方程式_______________________。
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【題目】分子式為C6H12O2的有機物A,有香味。A在酸性條件下水解生成有機物B和C。B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體;C不能發(fā)生消去反應,能催化氧化生成醛或酮。則A可能的結構有幾種
A. 1 B. 3 C. 5 D. 7
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【題目】
A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素,A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族;B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。
(2)A、B、C、D、E五種元素中,電負性最小的元素為__________(填元素符號,下同),第一電離能最大的元素為___________;A3D+的立體構型為______________。
(3)A、B可形成多種化合物,其中相對分子質量為28的分子,其中心原子的雜化方式為____________,該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為______________。
(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為___________、___________。
(5)F單質為面心立方晶體,若F的相對原子質量為M,阿伏加德羅常數為NA,晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ= ___________g.cm-3。
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