Question

【題目】鋁及其化合物在生產、生活中有重要應用。

(1)鋁是一種重要的金屬元素，在周期表中位于第________周期________族.

(2)鋼制品鍍鋁后能有效防止鋼材腐蝕，為測定鍍層的厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產物的物質的量為________ mol。

(3)工業(yè)上常用鋁土礦（含SiO2等雜質）生產鋁。從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是_________。

a. NaOH溶液 b.氨水 c. CO2 d. 鹽酸

(4)請完成（3）中涉及到的離子方程式：_______________、______________、________________。

(5)鋁能與氫氧化鈉溶液反應，硅也可以發(fā)生類似反應，請寫出硅與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式____________________。

Answer 1

【答案】 三 ⅢA 3mol bd 2H++SiO32-=H2SiO3↓ AlO2-+4H+=Al3++2H2O Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4+ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

【解析】（1）本題考查鋁元素在周期表中的位置，Al位于第三周期第IIIA族；（2）本題考查氧化還原反應，Al與NaOH反應的方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，還原產物是氫氣，因此轉移6mol電子，產生氫氣的物質的量為6/2mol=3mol；（3）本題考查鋁及其化合物的性質，氫氧化鋁表現兩性，因此先加入足量的鹽酸，NaAlO2轉化成AlCl3，Na2SiO3轉化成H2SiO3沉淀，然后過濾，氫氧化鋁不溶于弱堿，在向溶液中加入過量氨水，因此最好的組合是bd；（4）本題考查元素及其化合物的性質，涉及的反應是：2H＋+SiO32－=H2SiO3↓、AlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O、Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓ +3NH4＋ ；（5）本題考查硅與氫氧化鈉溶液反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的方程式為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，推出Si與氫氧化鈉溶液反應的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。