Question

1．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t₁時刻達到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應過程（I、Ⅱ）如圖所示．下列說法中，一定不正確的是（　�。�

• A． 0～t₁時，V_正＞V_逆
• B． I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時，A的體積分數Ⅰ＞Ⅱ
• C． t₂時刻改變的條件可能是向密閉容器中加C物質
• D． Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ=Ⅱ

Answer 1

分析 A、由圖象分析可知，0～t₁，反應正向進行，v_正＞v_逆，t₁～t₂，反應到達平衡，v_正=v_逆；
B、由圖象分析可知，t₂時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，體積分數不變；
C、向密閉容器中加C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同；
D、由圖象分析可知，t₂時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數不變；

解答 解：A、0～t₁，反應正向進行，v_正＞v_逆，t₁～t₂，反應到達平衡，v_正=v_逆，故A正確；
B、t₂時刻改變條件后達到平衡時，逆反應速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ，故B錯誤；
C、向密閉容器中加C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖象，故C正確；
D、t₂時刻改變條件后達到平衡逆反應速率不變，說明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數I=Ⅱ，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了化學平衡的建立，根據影響速率、平衡的因素來解答，注意圖象的分析，難度中等．