12．把X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反應(yīng)現(xiàn)象不同的是（　　）
ABCD
XNaHCO3AlCl3NaHCO3MgCl2
YCa（OH）2NaOHHClNaOH
A．AB．BC．CD．D

分析 A．NaHCO3 +Ca（OH）2 的量不同反應(yīng)產(chǎn)物不同；
B．分別發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O；
C．只發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
D．只發(fā)生MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．

解答 解：A．因X溶液逐滴滴入Y溶液中，反應(yīng)是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，現(xiàn)象是生成白色沉淀，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中發(fā)生Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，都有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，故A錯(cuò)誤；
B．因X溶液逐滴滴入Y溶液中發(fā)生AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，則沒(méi)有明顯現(xiàn)象，而Y溶液逐滴滴入X溶液中發(fā)生AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+NaCl，有白色沉淀，現(xiàn)象不同，故B正確；
C．因X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，都有氣泡冒出，現(xiàn)象相同，故C錯(cuò)誤；
D．因X溶液逐滴滴入Y溶液中，與把Y溶液逐滴滴入X溶液中，都只發(fā)生MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，都有白色沉淀生成，現(xiàn)象相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用滴加順序不同判斷發(fā)生的反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意某些化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)的滴加順序與物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的量的多少?zèng)Q定了發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不同，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（　　）
A．加稀硝酸后過(guò)濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用溶解、過(guò)濾的方法分離CaCl2和NaCl固體混合物
D．用澄清石灰水試液鑒別SO2和CO2兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
C．摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來(lái)
D．國(guó)際上規(guī)定，12C碳-12原子所含有的碳原子數(shù)目的物質(zhì)的量為1摩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．在濃硝酸中放入銅片：
（1）反應(yīng)開(kāi)始的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
（2）若銅有剩余，則反應(yīng)快要結(jié)束時(shí)的化學(xué)方程式是3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）若將12.8g銅跟一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，銅耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是0.65mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量0.4mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無(wú)色氣體，又生成白色沉淀的是（　�。�
A．Ba（NO3）2溶液和Na2SO4溶液B．金屬鈉和MgCl2溶液
C．金屬鋁和NaOH溶液D．FeCl3溶液和Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在一定體積的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?xC（g），達(dá)到化學(xué)平衡后符合下圖所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，P表示壓強(qiáng)）．在圖中Y軸是指（　　）
A．反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C．平衡混合氣的密度D．平衡混合氣的A的體積分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2 L 0.5 mol•L-1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．50 mL 12 mol•L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0； t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、Ⅱ）如圖所示．下列說(shuō)法中，一定不正確的是（　　）
A．0～t1時(shí)，V正＞V逆
B．I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＞Ⅱ
C．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C物質(zhì)
D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（　�。�
A．硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓
C．BaCO3與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．用Cl2將苦鹵中的Br-氧化：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2

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