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13．交警用于檢測司機是否酒后開車的檢測儀中含有的一種成份是重鉻酸鉀（K2Cr2O7），其中鉻元素的化合價是（　�。�
A．+3B．+4C．+5D．+6

分析 根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合重鉻酸鉀的化學式進行解答即可．

解答 解：鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設鉻元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，則x=+6價．
故選：D．

點評 本題難度不大，掌握利用化合價的原則（化合物中正負化合價代數(shù)和為零）計算指定元素的化合價的方法即可正確解答此類題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為3的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）兩溶液中由水電離出的c（H+）分別為：H2SO4溶液：1×10-11mol∕L；NH4Cl溶液：1×10-3mol∕L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．有單質參加和單質生成的化學反應一定是氧化還原反應
B．鹽酸是強酸，所以鹽酸是強電解質
C．向FeCl3飽和溶液滴加NaOH溶液可制備Fe（OH）3膠體
D．化合反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．實驗室以鋁鐵質巖（主要成分是Al2O3、FexOy和SiO2）為原料制備Al2O3和粗硅，其流程如圖1所示：

（1）SiO2制備粗硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）溶液B中加氨水生成Al（OH）3 的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．在空氣中灼燒固體Al（OH）3 時，用到多種硅酸鹽質儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（3）在高溫下，氧化鋁可以與氮氣、碳反應，生成一種耐高溫、抗沖擊的氮化鋁和一種有毒氣體，該反應的化學方程式為Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO；該反應中每生成2mol氮化鋁，N2得到電子的物質的量為6mol．
（4）某實驗小組用CO還原法定量測定FexOy的組成，稱取m g樣品進行定量測定（圖2）．
①根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品，b、e、a、c、d（請按正確順序填入下列步驟的標號）．
a．點燃酒精燈 b．打開分液漏斗活塞 c．停止加熱，充分冷卻 d．關閉分液漏斗活塞 e．收集氣體并檢驗純度
②若實驗中每步反應都進行完全，反應后樣品質量減少了ng，則FexOy中x：y=$\frac{2（m-n）}{7n}$．若實驗中FexOy 未被充分還原，則x：y的值偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．氯原子的結構示意圖：
B．氯化鎂的電子式：
C．N2的電子式：
D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA
B．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數(shù)為4NA
D．標準狀況下，2.24L辛烷所含分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某強酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
①上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
②請設計簡單的實驗檢驗不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液變紅色則說明有Fe3+，反之則無Fe3+（或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl-，反之則無Cl-）（或取少量X溶液于試管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再產生沉淀，再取上層清液于另一試管向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀則說明有Cl-，反之則無Cl-）
③寫出反應①的離子方程式3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓；
④假設測定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當沉淀C物質的量大于0.7mol時，溶液X中還一定含有Fe3+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在5.5～36nm之間的磁流體．下列說法中正確的是（　　）
A．所得的分散系屬于懸濁液
B．該分散系能產生丁達爾效應
C．所得的分散系中水是分散質
D．將所得分散系過濾，在濾紙上能得到分散質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在一定溫度下，將0.20mol 的四氧化二氮氣體充入1L的固定的密閉容器中，每隔一段時間對該容器內的物質進行一次分析，得到如下數(shù)據(jù)：


時間 （s）濃度 mol•L-1		020406080100
C（N2O4）0.20C10.10C3C4C5
C（NO2）0.000.12C20.220.220.22
根據(jù)表格提供數(shù)據(jù)，請回答下列各小題：
（1）該反應的化學方程式為：N2O4?2NO2，表示C2＞C3=C4 （填＜，＞或=）
（2）20s時，四氧化二氮的濃度C1=0.14mol/L，在0～20s內四氧化二氮的平均反應速度為0.003mol/（L•s）．

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