Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數(shù)均小于18，且原子序數(shù)逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫出D的元素符號(hào)_________，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式__________。

(2)畫出B元素的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖_____________。

(3)若構(gòu)成F元素的一種核素的中子數(shù)為18，寫出該核素的表示符號(hào)_____________。

(4)C與F元素最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式依次為：_____________。

(5)單質(zhì)C在高溫條件下能與氧化鐵反應(yīng)，該反應(yīng)常用做于焊接鐵軌，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

Answer 1

【答案】Si H3PO4 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

【解析】

D元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D原子只能有3個(gè)電子層，原子最外層電子數(shù)為8-4=4，則D為Si元素；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，E的原子序數(shù)大于D，E原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8-3=5，則E為磷元素；A、C、F三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則含有Al元素，氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故有Na元素，則A為Na、C為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則E的最外層電子數(shù)為11-1-3=7，則F為Cl元素，結(jié)合原子序數(shù)可知B為Mg，據(jù)此解答。

(1)根據(jù)分析可知D為Si；E為P，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3PO4；

(2)B為Mg元素，為12號(hào)元素，失去兩個(gè)電子形成Mg2+，結(jié)構(gòu)示意圖為；

(3)F為Cl元素，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，則該核素的質(zhì)量數(shù)=18+17=35，所以符號(hào)為；

(4)C為Al，最高價(jià)氧化物的水化物為Al(OH)3，F(xiàn)為Cl，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，二者反應(yīng)離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；

(5)Al與Fe2O3在高溫條件下反應(yīng)方程式為2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3。