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根據(jù)下列10種物質(zhì)的化學式與序號，填寫下列空白。
①O₂、②H₂、③NH₄NO₃、④K₂O₂、⑤Ba(OH)₂、 ⑥CH₄、⑦CO₂、⑧NaF、⑨NH₃、⑩I₂。
(1)由非極性鍵形成的非極性分子是 ______________。
(2)由極性鍵形成的非極性分子是______________。
(3)由極性鍵形成的極性分子是______________。
(4)只由離子鍵形成的離子晶體是______________。
(5)既有離子鍵又有非極性鍵的是______________。
(6)既有離子鍵又有極性鍵的是______________。
(7)由離子鍵、共價鍵和配位鍵結合的是______________。
(8)以分子間作用力相互結合而成的晶體是______________。
(9)以離子鍵結合成的離子晶體是______________。

(1)①②⑩
(2)⑥⑦
(3)⑨
(4)⑧
(5)④
(6)⑤
(7)③
(8)①②⑥⑦⑨⑩
(9)③④⑤⑧

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：

T（K）	938	1100
K	0.68	0.40

（1）已知可逆反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如右表：
①寫出該反應平衡常數(shù)的表達式

c(CO2)

c(CO)

c(CO2)

c(CO)

．
②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

減小

（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度

增大

（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質(zhì)子能力最強的是

CO₃^2-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是

（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是

（填編號）．
A．HCN B．HClO C．C₆H₅OH D．CH₃COOH E．H₂CO₃
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為

H⁺+HCO₃^-=H₂0+CO₂↑

（3）已知常溫下Cu（OH）₂的K_sp=2×10^-20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol?L^-1，如果要生成Cu（OH）₂沉淀，則應調(diào)整溶液pH大于

；要使0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液中Cu²⁺沉淀較為完全（使Cu²⁺濃度降至原來的千分之一）則應向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?信陽二模）I．復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型．
（1）已知在常溫下，測得濃度均為0.1mol/L的下列六種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：一種較強酸與一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
若換個角度看，它同時還揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強的物質(zhì)發(fā)生類似反應可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請你判斷下列反應不能成立的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，濃度均為0.05mol/L的下列六種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是

⑤

（填編號），pH最大的是

③

（填編號）；
①HClO₄ ②CH₃COOH ③HCN ④HClO ⑤H₂SO₄
（3）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列轉化都屬于復分解反應：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②工業(yè)上將石灰乳與苦鹵（主要溶質(zhì)KCl、MgCl₂）混合可得氫氧化鎂固體
③蒸餾KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體請根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一個規(guī)律：

復分解反應能向著生成更難溶物質(zhì)的方向進行

．
將KI溶液與AgCl固體混合攪拌，固體變?yōu)辄S色．該反應也遵循這一規(guī)律，請寫出反應的化學方程式：

KI+AgCl=AgI+KCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

溶質(zhì)	CH₃COONa	NaHCO₃	Na₂CO₃	NaClO	NaCN	C₆H₅ONa
pH	8.8	8.1	11.6	10.3	11.1	11.3

（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是

（填編號）．
A．CO₂+H₂O+2NaClO═Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO═NaHCO₃+HClO
C．CO₂+H₂O+C₆H₅ONa-→NaHCO₃+C₆H₅OH
D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa-→Na₂CO₃+2C₆H₅OH
E．Na₂CO₃+C₆H₅OH-→NaHCO₃+C₆H₅ONa
F．CH₃COOH+NaCN═CH₃COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO₃的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為

反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行

．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是

①④②③⑤

（填編號）．
①C₆H₅OH（苯酚）�、贑H₃COOH　③HClO₄�、蹾ClO�、軭₂SO₄
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH₃COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是

③

（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=

，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是

酸為二元強酸，堿為一元強堿

．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為

R^-

（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是

c e

（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b  c（HR）＞c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c  c（R^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
d  c（M⁺）＞c（R^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
e  c（M⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+c（OH^-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：

（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是

樹狀分類法

．
（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中②③⑥后面．（各空填寫一個化學式即可）

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	氧化物	氫化物
化學式	①HCl ② H₂SO₄或HNO₃ H₂SO₄或HNO₃	③ NaOH或KOH NaOH或KOH ④Ba（OH）₂	⑤Na₂CO₃ ⑥ NaNO₃或KNO₃或K₂SO₄或Na₂SO₄ NaNO₃或KNO₃或K₂SO₄或Na₂SO₄	⑦CO₂ ⑧Na₂O	⑨NH₃ ⑩H₂O

（3）下列10種物質(zhì)：①水 ②空氣 ③銅絲 ④二氧化碳 ⑤硫酸 ⑥氫氧化鈣
⑦鹽酸 ⑧Fe（OH）₃膠體 ⑨碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]⑩NH₃
屬于電解質(zhì)的是

①、⑤、⑥、⑨

；屬于非電解質(zhì)的是

④、⑩

（填序號）
（4）按要求寫出下列反應的離子方程式：
①鋅跟稀硫酸反應

Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑

②氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應

Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO4^2-═BaSO₄↓+2H₂O

③MgO滴加稀鹽酸

MgO+2H⁺═Mg²⁺+H₂O

．

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