Question

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%)的主要流程如下：

已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Al（OH）3
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	2.3	4.0	開(kāi)始溶解時(shí)的pH	7.8
完全沉淀時(shí)的pH	3.7	5.2	完全溶解時(shí)的pH	10.8

（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。

（2）“除雜”操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________，目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

（3）過(guò)濾時(shí)需用的比玻璃器有__________。

（4）“酸化”操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳；②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；③_______。

（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。

（6）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)（用K2Cr2O2），消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。（保留四位有效數(shù)字）

③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略)，其可能原因有________；__________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O5.2≤PH<7.8玻璃棒、燒杯、普通漏斗將溶液中少量的Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2溫度太高，CaCl22H2O會(huì)失水滴定管99.91%樣品中存在少量NaCl(或少量CaCl22H2O會(huì)失水)

【解析】

試題分析：以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣，由制備流程可知，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，溶解后加氫氧化鈣除去Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，過(guò)濾分離出沉淀，濾液加鹽酸除去過(guò)量的堿，蒸發(fā)結(jié)晶可得到CaCl22H2O，但溫度過(guò)高使CaCl22H2O分解失去結(jié)晶水，并結(jié)合CaCl22H2O～2Cl-～2AgNO3計(jì)算。

解析：（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知要除去Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，溶液的pH不能超過(guò)7.8，所以范圍是5.2≤pH<7.8；

（3）過(guò)濾分離出Fe（OH）3、Al（OH）3，需要燒杯、漏斗、玻璃棒；

（4）加入的氫氧化鈣是過(guò)量的 ，因此酸化時(shí)加入鹽酸的另一個(gè)目的為除去過(guò)量的氫氧化鈣；

（5）蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃，是因溫度太高CaCl22H2O會(huì)失去結(jié)晶水；

（6）①滴定實(shí)驗(yàn)中需要潤(rùn)洗的是滴定管；

②稱取0.7500g樣品并配成250mL溶液，分別取該溶液25.00mL于三個(gè)錐形瓶中，用0.05mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定，消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.39mL，由CaCl22H2O～2Cl-～2AgNO3可知，樣品中含CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；

②若所測(cè)樣品 CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差），可能的原因之一為Na+沒(méi)除去析出NaCl，消耗的硝酸銀偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，也可能是少量CaCl22H2O會(huì)失水，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高。