【題目】能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
B.低壓有利于合成氨的反應(yīng)
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
【答案】D
【解析】
試題分析:A.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,溫度越高越不利于平衡向正方向移動(dòng),但在溫度角度反應(yīng)速率較低,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,不能用勒沙特列原理解釋,故A錯(cuò)誤;B.對(duì)于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是體積減小的反應(yīng),低壓不利于生成氨氣,故B錯(cuò)誤;C.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中,存在2SO2+O22SO3,使用催化劑,對(duì)化學(xué)平衡沒有影響,所以不能用勒沙特列原理解釋,故C錯(cuò)誤;D.氯氣在水中發(fā)生Cl2+H2OH++Cl-+HClO,在飽和食鹽水中,Cl-濃度較大,可降低氯氣的溶解度,可用勒夏特列原理解釋,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有5 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大;A、C同周期,B、C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,A2B中所有粒子的電子數(shù)相同,且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題:
(1)寫出五種元素的名稱:A B C D 。
(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:
(3)寫出下列物質(zhì)的電子式:
D元素形成的單質(zhì) ;B與E形成的化合物 ;
A、B、E形成的化合物 ;D、E形成的化合物 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型相同,晶體類型也相同的是 ( )
A. C(金剛石)和CO2 B. NaBr和HBr C. CH4和H2O D. Cl2和KCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H<0,達(dá)平衡,HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時(shí)間變化如圖Ⅱ所示,若改變反應(yīng)條件,ω(HI)的變化曲線如圖Ⅰ所示,則改變的條件可能是( )
A.恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
B.恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
C.恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積
D.恒容條件下升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果n為第ⅠA族中X元素的原子序數(shù),則原子序數(shù)為(n+2)的Y元素可能位于( )
①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB.
A.①④
B.②⑥
C.③⑤
D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是( )
A. 滴定前用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶
B. 容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏
C. 蒸餾完畢時(shí),先停止加熱,再關(guān)閉冷凝水
D. 分液時(shí),下層溶液先從下口放出,上層溶液再從上口倒出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
開始沉淀時(shí)的pH | 2.3 | 4.0 | 開始溶解時(shí)的pH | 7.8 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時(shí)的pH | 10.8 |
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)過濾時(shí)需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③_______。
(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測(cè)定過程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A=H++HA-,HA-H++A2-;卮鹣铝袉栴}:
(1) Na2A溶液顯 (填“酸性”、“中性”或“堿性”),理由是 (用離子方程式或必要的文字說明)。
(2) 常溫下,已知0.1 mol·L-1NaHA溶液pH=2,則0.1 mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能 0.11 mol·L-1(填“大于”、“等于”或“小于”), 理由是 。
(3) 0.1 mol·L-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
(4) Na2A溶液中,下列表述正確的是
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
B.c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]
C.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)+2c(H2A)
D.c(OH-)=c(HA-)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下判斷,結(jié)論正確的是(。
選項(xiàng) | 項(xiàng)目 | 結(jié)論 |
A | 三種有機(jī)化合物:丙烯、氯乙烯、苯 | 分子內(nèi)所有原子均在同一平面 |
B | 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 | 屬于同一反應(yīng)類型 |
C | 乙烯和苯都能使溴水褪色 | 褪色的原理相同 |
D | C4H9Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目(不考慮立體異構(gòu)) | 共有4種 |
A. A B. B C. C D. D
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