Question

(本題10分)電化學在工業(yè)生產中有廣泛應用。

（1）下圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為：_________________________。

②接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C(Ⅰ)是_________(填“陽”或“陰”)；C(Ⅱ)電極反應所得氣體產物為_________。

③通電一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉，此時電極C(Ⅰ)為_________(填“正”或“負”)極；C(Ⅰ)的電極反應為：______________________________________。

（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液；粗銅接電池的_________(填“正”或“負”)極，陰極發(fā)生的電極反應為：_____________________________。

 

Answer 1

（1）①；② 陰（1分）；Cl2③ 負（1分）；

H2 –2 e－ + 2 OH－ = 2 H2O ；（2）正（1分）；Cu2+ + 2 e－= Cu

【解析】

試題分析：（1）①電解飽和氯化鈉溶液，生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，方程式為②接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，應為陰極，C（Ⅱ）電極為陽極，陽極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，生成氯氣，故答案為：陰；Cl2；③一段時間后（玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，則C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩玻璃管內氣體的體積分別為氫氣和氯氣，斷開S1接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉，形成原電池，該原電池反應中的還原劑H2在負極上發(fā)生氧化反應，富集H2的C（Ⅰ）為負極，負極電極反應式為H2+2OH-=2e-+2H2O；富集氧化劑Cl2的C（Ⅱ）為正極，正極電極反應式為Cl2+2e-=2Cl-，故答案為：負；H2-2e-+2OH-=2H2O；（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，粗銅為陽極，連接電源的正極，純銅為陰極，陰極反應為Cu2++2e-=Cu，故答案為：正；Cu2++2e-=Cu

考點：原電池、電解池原理