在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L－1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L－1

0.05

0.05

0.1

則25 ℃時，反應X＋3Y??2Z的平衡常數(shù)為

A．500 B．600 C．1 200 D．1 600

 

D

【解析】

試題分析：平衡常數(shù)K==1600，故答案選D.

考點：平衡常數(shù)

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（4分）下圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時，N上質(zhì)量增加____________g；此時，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為___________L（換算成標準狀況下的體積）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷(CH4)和一氧化碳，體積一定相同

C．同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等

D．50 mL 12 mol?L-1 濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．3 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。

（1）實驗測得，5 g甲醇(CH3OH，液態(tài))在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： 。

（2）已知化學鍵的鍵能為：

化學鍵

H—H

N—H

鍵能/( kJ·mol-1)

436

391

945

又知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值為 。

（3）已知：C(石墨，s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599 kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律，計算298 K時C(石墨，s)和H2(g)反應生成1 mol C2H2(g)的焓變?yōu)? 。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．氯堿工業(yè)中，燒堿在陽極區(qū)生成

B．電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁

C．電鍍時，用鍍層金屬作陽極

D．將鋼閘門與外電源正極相連，可防止其腐蝕

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

500℃，在三個相同體積的恒容密閉容器里，分別加入對應物質(zhì)，甲：2 mol SO2 1 mol O2 乙：2 mol SO2 1 mol O2 1 mol N2 丙 ：4 mol SO2 2 mol O2同時進行反應，開始時反應速率最大的是

A、甲 B、乙 C、丙 D、無法判斷

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(本題10分)電化學在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應用。

（1）下圖所示裝置中，兩玻璃管及燒杯中是滴有酚酞的NaCl飽和溶液C(Ⅰ)、C(Ⅱ)為多孔石墨電極。

①電解NaCl飽和溶液的化學方程式為：_________________________。

②接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中均有氣體生成。則電極C(Ⅰ)是_________(填“陽”或“陰”)；C(Ⅱ)電極反應所得氣體產(chǎn)物為_________。

③通電一段時間后(玻璃管中液面未脫離電極)，斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時電極C(Ⅰ)為_________(填“正”或“負”)極；C(Ⅰ)的電極反應為：______________________________________。

（2）若用此裝置精煉粗銅，斷開S2，接通S1，電解液選用CuSO4溶液；粗銅接電池的_________(填“正”或“負”)極，陰極發(fā)生的電極反應為：_____________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列裝置說法正確的是

A．裝置①中，鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

B．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅

C．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大

D．裝置④ 中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2＋生成

 

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科目：高中化學 來源：2014秋江蘇省東臺市高一第一學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NA

B．1 mol·L－1KCl溶液中含有Cl－的個數(shù)為NA

C．在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為NA

D．在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

 

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