在一定條件下，一定量的A和B氣體發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?3C（g），只有反應(yīng)到達平衡時才具有的性質(zhì)是（　�。�
A、各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3
B、反應(yīng)后混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
C、A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化
D、ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：可逆反應(yīng)中，正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．各物質(zhì)的濃度之比為1：3：3，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯誤；
B．反應(yīng)后混合物中各物質(zhì)的量濃度相等時，該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
C．A、B、C三種物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化時，正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．ν（A）、ν（B）、ν（C） 之比為1：3：3時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，所以不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，側(cè)重考查基本理論，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時可逆反應(yīng)才能大平衡狀態(tài)，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種．某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及現(xiàn)象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O═Al （OH）3↓+CO32-
下列說法正確的是（　�。�
A、氣體乙和氣體丙都為純凈物
B、固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有Na2CO3、NaHCO3
C、溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+
D、溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A、單質(zhì)的密度依次增大
B、單質(zhì)的熔、沸點依次升高
C、Cl2可從KBr溶液中氧化出Br2
D、F2可從NaCl溶液中氧化出Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
B、含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C、原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
D、X與W的氣態(tài)氫化物可相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并 發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　　）
A、元素R對應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量實際測量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)
B、由于鍵能R-H大于T-H，元素R、T對應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點：HR＞HT
C、R與Q的電子數(shù)相差16
D、最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下，向2L體積固定的密封容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H＞0，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是（　�。�
t/min123
N（H2）/mol0.060.10.1
A、2min內(nèi)的HI的分解速度為0.05mol?L-1?min-1
B、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
16
，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%
C、該溫度下的平衡常數(shù)為K1，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K2，則K1＞K2
D、達平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，c（HI）不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)1735Cl的敘述錯誤的是（　　）
A、電子數(shù)為18
B、質(zhì)子數(shù)為17
C、中子數(shù)為18
D、質(zhì)量數(shù)為35

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
B、標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
C、50 mL 18.4 mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D、某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中正確的是（　�。�
   X
  Y 
Z   
A、Z一定是活潑的金屬元素
B、Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
C、1molX的單質(zhì)跟足量水反應(yīng)時，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為2mol
D、Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸

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