Question

在一定溫度下，向2L體積固定的密封容器中加入1molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如表，下列說法正確的是（　�。�

t/min	1	2	3
N（H2）/mol	0.06	0.1	0.1

• A、2min內(nèi)的HI的分解速度為0.05mol?L^-1?min^-1
• B、該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

  1

  16

  ，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%
• C、該溫度下的平衡常數(shù)為K₁，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K₂，則K₁＞K₂
• D、達(dá)平衡后其他條件不變，壓縮容器體積，平衡不移動，c（HI）不變

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、反應(yīng)速率V=

△c

△t

計(jì)算判斷；
B、依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算分析判斷；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行；
D、壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大；

解答： 解：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
起始量 （mol/L）  0.5     0       0
變化量（mol/L）   0.1     0.05     0.05
2min量 （mol/L）   0.4     0.05     0.05 
A、2min內(nèi)的HI的分解速度V=

△c

△t

=

0.1mol/L

2min

=0.05mol/L?min，故A正確；
B、依據(jù)上述分析可知，平衡常數(shù)K=

0.05×0.05

0．42

=

5

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，平衡時HI的轉(zhuǎn)化率為20%，故B錯誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，溫度升高10℃后平衡常數(shù)為K₂，則K₁＜K₂，故C錯誤；
D、壓縮容器體積壓強(qiáng)增大，反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不動，但物質(zhì)濃度增大，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，平衡影響因素分析判斷，注意反應(yīng)特征的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．