3．質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH液中Na和H2O的物質(zhì)的量之比為1：21．

分析 質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH，設(shè)氫氧化鈉40g，則溶劑水是360g，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉守恒鈉的物質(zhì)的量為1mol，生成氫氣的質(zhì)量為：0.5×2=1g，所以水的質(zhì)量為：400-23+1=378g，由此分析解答．

解答 解：質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH，設(shè)氫氧化鈉40g，則溶劑水是360g，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉守恒鈉的物質(zhì)的量為1mol，生成氫氣的質(zhì)量為：0.5×2=1g，所以水的質(zhì)量為：400-23+1=378g，所以水的物質(zhì)的量為：$\frac{378}{18}$=21mol，則Na和H2O的物質(zhì)的量之比為1：21，
故答案為：1：21．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算、溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．K+、HCO3-、CO32-、Br-B．SO32-、HSO3-、OH-、K+
C．Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-D．H+、Na+、NO3-、Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列屬于鹽的是（　�。�
A．CO2B．Ca（ClO）2C．Na2OD．H2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與氫氣反應(yīng)的熱化學方程式是
①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48KJ•mol-1
②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48KJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定
B．I2（s）=I2（g）△H=+17.00KJ•mol-1
C．②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低
D．1molI2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱9.48KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A．10g H2和10g O2B．5.6LN2（標準狀況）和11gCO2
C．9g H2O和1mol Br2D．224ml H2（標準狀況）和0.1mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．標準狀況下有如下氣體：①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3下列對這四種氣體的關(guān)系排列的組合中正確的是（　�。�
A．體積：②＞③B．密度：④＞①C．質(zhì)量：③＞①D．氫原子個數(shù)：①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．H2和O2反應(yīng)生成水B．CuO投入稀硫酸中
C．高溫煅燒石灰石制CO2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某有機物H（C19H20O4）是塑料工業(yè)主要的增塑劑，其合成方法如圖：

已知：①②反應(yīng)F→G僅發(fā)生中和反應(yīng)
回答下列問題：
（1）A的名稱為甲苯，C、F生成H的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)．
（2）B→C的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）G+B→H的化學方程式為．
（5）D的二氯代物有10種，其核磁共振氫譜只有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式為中任一種（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數(shù)等于2NA
B．常溫下，Na2O2與H2O反應(yīng)生成1mol O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA
C．標準狀況下，2.24 LCl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D．1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的銅離子數(shù)為NA

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