A. | 電子由Pt電極流出,經外電路流向NiO電極 | |
B. | Pt電極上發(fā)生的是還原反應 | |
C. | NiO電極的電極反應式為NO+O2--2e-═NO2 | |
D. | 每轉移2 mol電子,有1 mol O2-遷移到負極 |
分析 A.O2在鉑電極上得電子,Pt是正極,電子由負極經外電路流向正極;
B.Pt電極上氧氣發(fā)生還原反應;
C.NO在NiO電極上失電子生成NO2;
D.根據(jù)正負極轉移電子相等判斷.
解答 解:A.O2在鉑電極上得電子變成O2-,Pt是正極,電子由負極經外電路流向Pt電極,故A錯誤;
B.Pt電極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,故B正確;
C.NO在NiO電極上失電子生成NO2,其電極反應式為:NO+O2--2e-=NO2,故C正確;
D.負極發(fā)生NO+O2--2e-=NO2,可知每轉移2 mol電子,有1 mol O2-遷移到負極,故D正確.
故選A.
點評 本題考查了原電池原理,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,明確燃料電池中正負極的判斷,電子流向等是解決本題的關鍵,題目難度一般.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中A、B兩點,達到相同的平衡體系 | |
B. | 上述反應在達到平衡后,增大壓強,H2的轉化率提高 | |
C. | 升高溫度,平衡向逆反應方向移動,說明逆反應速率增大,正反應速率減小 | |
D. | 將1.0 mol X、3.0 mol Y,置于1 L密閉容器中發(fā)生反應,放出的熱量為92.4 kJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在400℃時,反應①未達平衡,反應②達到平衡 | |
B. | 800℃后再升高溫度,反應①的平衡逆向移動;反應②的平衡正向移動 | |
C. | 加壓可提高NH3生成NO的轉化率 | |
D. | N2氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H=-181.5 kJ•mol-1 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳的燃燒熱為b kJ/mol | B. | 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-2(b-a) kJ/mol | ||
C. | 2CO2(s)═2CO(g)+O2(g)△H=+a kJ/mol | D. | C(s)+O2(g)═CO2(g)△H<-b kJ/mol |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 壓強:p(甲)<2p(乙) | |
B. | 熱量:Q(甲)<2Q(乙) | |
C. | 乙中前5min內的反應速率v(O2)=0.10mol•L-1•min-1 | |
D. | 保持其他條件不變,若起始時向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3,則此時v(正)<v(逆) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①用于除Cl2中混有的HCl氣體 | |
B. | 圖②可用于制取并收集少量NO2氣體 | |
C. | 圖③所示實驗裝置可用排空氣法收集CO2 | |
D. | 圖④所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色 | |
B. | B能發(fā)生消去、氧化、取代、縮聚等反應 | |
C. | 1 mol M與足量燒堿溶液反應,可消耗2n mol NaOH | |
D. | A、B、C各1 mol分別與金屬鈉反應,放出氣體的物質的量之比為1:2:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 24g Mg變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為2NA | |
B. | 含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為22.4L | |
C. | 常溫常壓下,22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA | |
D. | 18 g重水(D2O)所含電子數(shù)為10NA |
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