3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．24g Mg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
C．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含氧原子總數(shù)為3 NA
D．18 g重水（D2O）所含電子數(shù)為10NA

分析 A．質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，結(jié)合1個(gè)鎂失去2個(gè)電子生成+2價(jià)鎂離子；
B．氦氣為單原子分子；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量；
D．根據(jù)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、分子數(shù)、電子數(shù)、阿伏伽德羅常數(shù)之間的關(guān)系式計(jì)算判斷．

解答 解：A.24g鎂物質(zhì)的量是1mol，變成鎂離子失去2mol電子，失去的電子數(shù)為2NA，故A正確；
B．含有NA個(gè)氦原子的氦氣，物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故B正確；
C．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成，氧原子總質(zhì)量為22+26=48g，所以含有氧原子個(gè)數(shù)：$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，含氧原子總數(shù)為3 NA，故C正確；
D．每個(gè)D2O分子中含有10個(gè)電子，但18gD2O的物質(zhì)的量小于1mol，所以18gD2O含有的電子數(shù)小于10NA，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算應(yīng)用，主要考查質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖裝置可用來(lái)監(jiān)測(cè)空氣中NO的含量，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
 
A．電子由Pt電極流出，經(jīng)外電路流向NiO電極
B．Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．NiO電極的電極反應(yīng)式為NO+O2--2e-═NO2
D．每轉(zhuǎn)移2 mol電子，有1 mol O2-遷移到負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．近幾年我國(guó)很多地方出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，嚴(yán)重影響了我們的生活．
（1）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACD
A．光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳?xì)浠衔锸茏贤饩�作用后產(chǎn)生的有毒煙霧
B．pH小于7的雨水都是酸雨
C．PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一
D．大氣中CO2含量的增加會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇
（2）某地區(qū)的霧霾中可能含有如下幾種離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-，對(duì)該地區(qū)霧霾處理后獲得試樣溶液進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3NO3-+3Al+5OH-+2H2O═3NH3↑+8AlO2-
請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①試樣溶液加入過(guò)量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化學(xué)式是Mg（OH）2，生成氣體Ⅰ的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近集氣瓶口若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明該氣體為氨氣．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測(cè)出霧霾中一定含有的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、NO3-，若要確定原試樣溶液存在的其它陰離子，可在試樣溶液中先加入足量的Ba（NO3）2溶液，再取上層清液加入AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．銀鋅鈕扣電池的兩個(gè)電極分別是由氧化銀與少量石墨組成的活性材料和鋅汞合金構(gòu)成，電解質(zhì)為氫氧化鉀溶液，電極反應(yīng)為 Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-；總反應(yīng)為：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO，下列判斷正確的是（　�。�
A．鋅為正極，Ag2O為負(fù)極
B．如果有1mol電子轉(zhuǎn)移，就有32.5g Zn參加反應(yīng)
C．原電池工作時(shí)，正極區(qū)PH減小
D．鋅為陽(yáng)極，Ag2O為陰極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的熱化學(xué)方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過(guò)程中產(chǎn)生氧化劑這一步相關(guān)的離子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（3）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（4）用Y溶液可測(cè)定某硫酸廠排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)操作如下：
①取2.8L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品，將280mL通入到盛足量的Y溶液的錐形瓶中．
②待完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反應(yīng)：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則該廠排放的尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為12.00%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列鐵制品（鐵釘或鋼鐵管道）易被腐蝕的是
ABCD
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．天然橡膠和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路線如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定套件}{→}$
②（R、R′可以是氫原子、烴基或官能團(tuán)）
（1）F中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HCHO．
（3）關(guān)于試劑b的下列說(shuō)法正確是bc（填字母序號(hào)）．
a．存在順?lè)串悩?gòu)體                  b．難溶于水
c．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)      d．不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
（4）A與試劑b反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式是．
（5）C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（6）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）分子中含有和 結(jié)構(gòu)的D的所有同分異構(gòu)共有7種（不包括順?lè)串悩?gòu)體），寫出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng) ⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是⑥⑧；屬于氧化反應(yīng)的是．②④；屬于加成反應(yīng)的是．①③；屬消去反應(yīng)的是⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)甲醛（HCHO）含量測(cè)定的一種方法是：在甲醛的水溶液中加入過(guò)氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）
①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O△H＜0       
②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O△H＜0
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．測(cè)定時(shí)可用氯水代替過(guò)氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量一定是①的2倍
C．上述方法測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過(guò)量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏高
D．H2O2氧化等物質(zhì)的量甲醛（反應(yīng)①）和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同

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