13.研究發(fā)現(xiàn),鐳能蛻變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn,故將${\;}_{86}^{222}$Rn稱為鐳射氣.釷能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{220}$Rn,故將 ${\;}_{86}^{220}$Rn稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{219}$Rn,故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣.${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn(  )
A.屬于同種元素B.屬于同位素C.屬于同種核素D.屬于同種原子

分析 ${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn的質(zhì)子數(shù)都是86,屬于同一種元素的三種不同核素(原子),互為同位素.

解答 解:A.${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn的質(zhì)子數(shù)都是86,屬于同一種元素,故A正確;
B.${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn是同一種元素的不同核素,互為同位素,故B正確;
C.${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn所含有的中子數(shù)不同,不是同種核素,故C錯誤;
D.${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn所含有的中子數(shù)不同,不是同種原子,故D錯誤;
故選AB.

點評 本題考查核素,難度不大,明確元素、同位素、核素的概念和關(guān)系是關(guān)鍵,注意基礎(chǔ)概念的辨析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.硫的化合物與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān).請回答下列問題:
(1)輝銅礦(Cu2S)在高溫條件下發(fā)生如下反應(yīng):2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
當(dāng)放出154.6kJ熱量時,反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.4mol.
(2)某研究小組把鋼鐵中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3溶液,然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液進(jìn)行滴定.標(biāo)準(zhǔn)濃度的I2溶液所用滴定管為酸式(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定中使用的指示劑的名稱為淀粉試液,反應(yīng)的離子方程為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-
(3)利用反應(yīng)2SO2+O2+2H20═2H2SO4,可以處理SO2尾氣,若將該反應(yīng)設(shè)計為稀硫酸作電解質(zhì)的原電池,其負(fù)極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-,反應(yīng)一段時間后,溶液的pH將減。ㄌ睿骸霸龃蟆、“不變”或“減小”).
(4)現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml.分別盛放在兩電解池中,將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián),以電池為電源進(jìn)行電解.
①剛開始時,NaCl和NaHCO3混合液陰極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢,原因是產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根和水,導(dǎo)致PH緩慢變化.
②向電解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2(OH)2CO3恰好使該溶液恢復(fù)原來的狀態(tài),則電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的最為0.06.當(dāng)有0.04mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,該溶液的pH=1(不考慮溶液體積變化)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.某水質(zhì)穩(wěn)定劑是由馬來酸酐和乙酸乙烯酯聚合而成,可有效防止水垢的產(chǎn)生,馬來酸酐可由馬來酸分子內(nèi)脫水制得.馬來酸酐分子中含有五個原子構(gòu)成的環(huán)裝結(jié)構(gòu),馬來酸的相對分子質(zhì)量為116,實驗室為CHO,其核磁共振氫譜顯示有兩個波峰,面積比為1:1.1mol馬來酸最多可與含1molBr2的溴水加成.
①馬來酸的分子式為C4H4O4
②馬來酸不能發(fā)生的反應(yīng)是ce(填寫序號).
a.加成反應(yīng)  b.氧化反應(yīng)  c.消去反應(yīng)
d.酯化反應(yīng)  e.水解反應(yīng)  f.加聚反應(yīng)
③馬來酸酐結(jié)構(gòu)簡式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.水溶液中可能存在Na+、Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子,某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下的實驗:

下列判斷正確的是(  )
A.氣體B一定是NH3
B.白色沉淀一定是Al(OH)3
C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NH4+、NO3-
D.溶液中一定不存在大量的Na+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.氨基酸在溶液中按兩種方式電離以下判斷正確的是(  )
A.增大溶液的pH,濃度減小
B.降低溶液的pH,濃度減小
C.如溶液的pH適當(dāng),兩種氨基酸離子的濃度可能相同
D.pH改變,對電離方式無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.生石灰與水反應(yīng)生成Ca(0H)2并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H2O→Ca(OH)2].實驗室利用此原理,往生石灰中滴加濃氨水,可以快速制取氨氣,用此原理制備氨氣,下列氣體發(fā)生裝置中最合適的是C(填序號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.將NO2、O2、NH3的混合氣體26.88L通過H2SO4后,溶液質(zhì)量增加45.75g,氣體體積縮小為2.24L,將帶火星的木條插入剩余氣體中,木條不復(fù)燃.則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)( 。
A.40.625B.42.15C.38.225D.42.625

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.用中和滴定法測定燒堿的純度(燒堿中的雜質(zhì)不和酸反應(yīng)),請根據(jù)實驗回答:
(1)將稱量好的4.3g燒堿樣品配制成250mL待測液,配制過程使用的主要儀器除250mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還有一種必須使用的儀器是玻璃棒.
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液于錐形瓶中,滴入幾滴酚酞.
(3)用0.20mol•L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測液,判斷滴定終點的現(xiàn)象是:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色.
(4)如果實驗操作正確,從滴定開始到結(jié)束,溶液中的離子濃度關(guān)系可以出現(xiàn)的是BC(填答案字母序號)
A.c(Na+)>c(Cl-1)>c(H+)>c(OH-
B.c(Na+)>c(OH-)>c(Cl-1)>c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-1
D.c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(Cl-1
(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算,c(NaOH)=0.40mol/L,燒堿的純度為93.0%(保留整數(shù))
滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
滴定前讀數(shù)(mL)滴定后讀數(shù)(mL)
第一次10.000.5020.40
第二次10.004.0024.10
(6)經(jīng)過分析發(fā)現(xiàn),本次實驗的測定結(jié)果比燒堿的實際純度偏高,造成誤差的可能原因是BCD(填答案字母序號)
A.滴定前平視,滴定后俯視
B.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管
C.用待測液潤洗錐形瓶
D.不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
E.滴定接近終點時,用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.某校研究性學(xué)習(xí)小組將造成所在城市空氣污染的主要原因分為4種:
A.燃燒農(nóng)作物秸稈污染   B.燃燒含硫煤污染
C.粉塵污染              D.機(jī)動車尾氣污染
設(shè)計的問題是:你認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要的原因是什么?并就此調(diào)查了某市100名市民和100位環(huán)保部門環(huán)保人士,調(diào)查結(jié)果分別如圖甲和圖乙所示:

(1)該市市民認(rèn)為造成本市空氣污染的最主要的原因是C(填選項序號,下同),環(huán)保人士認(rèn)為造成該市空氣污染的最主要的原因是B.
(2)上述調(diào)查結(jié)果說明該市市民對燃燒含硫煤造成的空氣污染認(rèn)識不足.該原因造成的大氣污染的主要有害成分是SO2,空氣中該成分含量較高時,在空氣中的氧氣和水蒸氣的共同作用下,會形成酸霧,寫出用氨水吸收該氣體時的化學(xué)反應(yīng)方程式:2NH3+SO2+H2O═(NH42SO3

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同步練習(xí)冊答案