5．將NO2、O2、NH3的混合氣體26.88L通過H2SO4后，溶液質(zhì)量增加45.75g，氣體體積縮小為2.24L，將帶火星的木條插入剩余氣體中，木條不復燃．則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（氣體體積均在標準狀況下測定）（　�。�
A．40.625B．42.15C．38.225D．42.625

分析 2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，將兩個反應方程式相加可得總反應方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{26.88L}{22.4L/mol}$=1.2mol，帶火星的木條插入剩余氣體中，木條不復燃，可知剩余氣體只有NO，其物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，結(jié)合反應計算．

解答 解：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4（若氨氣過量，則過量的氨氣會溶于水）；NO2和O2在溶液中發(fā)生如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，將兩個反應方程式相加可得總反應方程式：O2+4NO2+2H2O=4HNO3，混合氣體的物質(zhì)的量為$\frac{26.88L}{22.4L/mol}$=1.2mol，帶火星的木條插入剩余氣體中，木條不復燃，可知剩余氣體只有NO，其物質(zhì)的量為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
由質(zhì)量守恒定律可得：溶液增加的質(zhì)量為溶解的氣體的質(zhì)量，所以溶液增加的質(zhì)量加剩余氣體的質(zhì)量為原混合氣體的質(zhì)量，帶火星的木頭不復燃說明氧氣充分反應，則剩余的2.24L氣體為NO，剩余的NO的質(zhì)量為m=n×M=0.1mol×30g/mol=3g，所以原混合氣體的質(zhì)量為3g+45.75g=48.75g，所以原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=$\frac{48.75g}{1.2mol}$=40.625g/mol．
即原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為40.625（摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量），
故選A．

點評 本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量守恒判斷混合氣體的質(zhì)量為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列與化學技術(shù)應用有關的說法不正確的是（　�。�
A．聞名世界的中國陶瓷、釀酒、造紙技術(shù)都充分應用了化學工藝
B．四大發(fā)明之一黑火藥是由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
C．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al
D．為預防碘缺乏病，在食鹽中加入碘單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．三氯化鉻是化學合成中的常見物質(zhì)，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化．制備三氯化鉻的流程如圖所示：

（1）重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻（Cr2O3難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈？最后一次洗滌的流出液呈無色．
（2）已知CCl4沸點為76.8℃，為保證穩(wěn)定的CCl4氣流，適宜的加熱方式是水浴加熱（并用溫度計指示溫度）．
（3）用圖2裝置制備CrCl3時，反應管中發(fā)生的主要反應為：Cr2O3+3CCl4═2CrCl3+3COCl2，則向三頸燒瓶中通入N2的作用：
①趕盡反應裝置中的氧氣；
②鼓氣使反應物進入管式爐中進行反應．
（4）樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定：稱取樣品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一種帶塞的錐形瓶）中，加熱至沸后加入1g Na2O2，充分加熱煮沸，適當稀釋，然后加入過量2mol•L-1H2SO4至溶液呈強酸性，此時鉻以Cr2O72-存在，再加入1.1g KI，加塞搖勻，充分反應后鉻以Cr3+存在，于暗處靜置5min后，加入1mL指示劑，用0.0250mol•L-1標準Na2S2O3溶液滴定至終點，平行測定三次，平均消耗標準Na2S2O3溶液21.00mL．（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①滴定實驗可選用的指示劑名稱為淀粉，判定終點的現(xiàn)象是最后一滴滴入時，藍色恰好完全褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復原色；若滴定時振蕩不充分，剛看到局部變色就停止滴定，則會使樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)的測量結(jié)果_偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
②加入Na2O2后要加熱煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧氣，防止氧氣將I-氧化，產(chǎn)生偏高的誤差．
③加入KI時發(fā)生反應的離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O．
④樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為92.5%．（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?{\;}_{86}^{222}$Rn，故將${\;}_{86}^{222}$Rn稱為鐳射氣．釷能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{220}$Rn，故將 ${\;}_{86}^{220}$Rn稱為釷射氣；錒能衰變?yōu)?{\;}_{86}^{219}$Rn，故將${\;}_{86}^{219}$Rn稱為錒射氣．${\;}_{86}^{222}$Rn、${\;}_{86}^{220}$Rn、${\;}_{86}^{219}$Rn（　�。�
A．屬于同種元素B．屬于同位素C．屬于同種核素D．屬于同種原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化中，只破壞了共價鍵的是（　�。�
A．干冰氣化B．氯酸鉀受熱分解C．氯化鈉溶于水D．晶體硅熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．雙氫青篙素屬于脂類物質(zhì)
B．青蒿素的分子式為C15H21O5
C．青蒿素環(huán)上的一氯取代物有11種
D．青蒿素通過加成反應可以轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均為取代反應
B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均發(fā)生加聚反應
C．蛋白質(zhì)鹽析、糖類水解均為化學變化
D．石油分餾、煤干餾均可得到烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學回答下列問題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH3•H2O�、冢∟H4）2SO3　③KHSO3�、躃2SO3　溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①（填序號）．
（2）體積相同、c（H+）相同的三種酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號）．將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H+）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（3）已知，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol H2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為CH3COOH（aq） CH3COO-（aq）+H+（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
（4）25℃時，NH3•H2O的電離常數(shù)為Kb=1.7×10-3．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH=a，則c（NH4+）：c（NH3•H2O）=1.7×1011-a（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，則0.1mol/L的Na2B溶液中，c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（6）25℃時Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1，.1×10-33．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c（Al3+）=0.2mol•L-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氨氣通入醋酸溶液中：NH3+CH3COOH═CH3COO+NH4+
C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+2FeCl3═2Fe+3Cl-
D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+Mg（OH）2↓

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