甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（  ）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能與水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱
A
解答本題時注意以下兩點：
(1)判斷弱電解質(zhì)的關(guān)鍵在于證明該電解質(zhì)在水溶液中沒有完全電離；
(2)相同物質(zhì)的量的一元強酸與一元弱酸中和堿的能力是相同的，無法用中和反應(yīng)來證明電解質(zhì)的強弱。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是（    ）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）
A．適當升高溫度B．加入水C．通入NH3D．加入少量鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑： HIn(aq)（紅色）H＋(aq)＋In－(aq)（黃色）濃度為0.02 mol/L的下列各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是(  )
A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，
有關(guān)敘述正確的是（  ）
A．加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
B．使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
C．加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
D．加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
 
從表格中判斷以下說法中不正確的是(　　)
A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S
D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)
A．強電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價化合物
B．強電解質(zhì)都是可溶性化合物,弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C．強電解質(zhì)熔化時都完全電離,弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離
D．強電解質(zhì)不一定能導電,弱電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比強電解質(zhì)弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是(忽略溶液混合后的體積變化)(　　)
序號
①
②
③
④
pH
12
12
2
2
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
 
A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大
B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①>②
C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)
D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH＝7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是（  ）
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C．a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大
D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)

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