常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。判斷下列說法中，正確的是（  ）
A．兩溶液稀釋前的濃度相同
B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH由大到小順序為a＞b＞c
C．a(chǎn)點的KW值比b點的KW值大
D．a(chǎn)點水電離的c(H＋)大于c點水電離的c(H＋)
D
A項，稀釋前，兩種溶液的導電能力相同，所以溶液中離子濃度相同，醋酸是弱電解質，所以醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，錯誤。B項，導電能力越強，氫離子濃度越大，而溶液的PH越小，錯誤。C項，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（  ）
A．1 mol/L甲酸溶液的c(H＋)＝0.01 mol/L
B．甲酸能與水以任何比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好與10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應
D．甲酸溶液的導電性比鹽酸的弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是（　�。�

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
B．在B點：a＞12.5，且有c（Na＋）＝c（CH3COO－）＞c（OH－）＝c（H＋）
C．在C點：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．在D點：c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）＝0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+　ΔH>0。
(1)常溫下,在pH=5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=　　　　　　　　　　　(列式,不必化簡);下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是　　　　   。 
a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸
b.加熱CH3COOH溶液
c.加水稀釋至0.010 mol·L-1
d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化鈉固體
f.加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(2)將等質量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)　　　　V(醋酸),反應的最初速率為:v(鹽酸)　　　　v(醋酸)(填“>”、“<”或“=”)。 
(3)常溫下,向體積為Va mL,pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則Va與Vb的關系是　　　　　　　　　　　　　。 
(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為　                     。 
(5)已知:90 ℃時,水的離子積常數(shù)為KW=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=　　　　　　　　　(保留三位有效數(shù)字) mol/L。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4=H＋＋HSO4-，HSO4-H＋＋SO42-。
請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是__________________________________________。(用離子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為_________________________。
（3）在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關系正確的是________(填寫編號)。
A．c(Na＋)＝c(SO42-)＋c(HSO4-)＋c(H2SO4)
B．c(OH－)＝c(HSO4-)＋c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4-)＋2c(SO42-)
D．c(Na＋)＝2c(SO42-)＋2c(HSO4-)
（4）若25℃時，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO42-)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO42-)________0.029 mol·L－1(填“＜”、“＞”或“＝”)，其理由是__________________________________________________________________。
（5）或25℃時，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO42-)＝________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知25 ℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：

回答下列問題：
(1)物質的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：
a.CH3COONa      b.Na2CO3      c.NaClO       d.NaHCO3
pH由小到大排列順序是        (用編號填寫)。
(2)常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是   。
A．c(H+)
B．c(H+)/c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH-)
D．c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)          (填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是(   )
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是    (    )
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．一定濃度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，則混合液中
C．pH均為11的NaOH和Na2CO3溶液中，水的電離程度相同
D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。
化學式
電離平衡常數(shù)（25℃）
NH3·H2O
Kb=1.77×10-5
HCN
Ka=4.93×10-10
CH3COOH
Ka=1.76×10-5
H2CO3
Ka1=4.30×10-7,Ka2=5.61×10-11
 
（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c（OH-）____________mol/L。
（2）25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為________。
（3）NH4Cl溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈_______性，0.1mol/LNH4HCO3溶液中物質的量濃度最大的離子是_________（填化學式）。
（4）25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，混合溶液中各種離子濃度大小_________。
（5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的化學方程式______________。

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