Question

【題目】B、D、C、A、E五種元素的原子序數(shù)順序依次增大,其中只有E為金屬元素，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請回答下列問題：

(1)寫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。

(2)寫出C、D氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序____________。(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學(xué)鍵的類型為___________。

(4)寫出C與丙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(5)寫出工業(yè)上從海水中制取A的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(6)工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式: ________

NaA+　　 H2O NaAO3+

②Ⅱ中反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是__________________。

Answer 1

【答案】 H2O＞NH3 離子鍵、共價鍵 2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ 1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑ 室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體

【解析】D、C元素在元素周期表中位置相鄰，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物,所以D為氮元素，C為氧元素，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，已知乙、丙每個分子中均含有10個電子，則B為氫元素，結(jié)合框圖中A的單質(zhì)和E的單質(zhì)反應(yīng)生成已，已又能與E單質(zhì)反應(yīng)說明E為變價金屬，即為鐵，則A為氯元素。所以可以推知B：氫；D：氮；C：氧；A：氯；E：鐵。甲為氯化氫，乙為水，丙為氨氣，丁為一氧化氮，戊為次氯酸，已為氯化鐵，庚為氯化亞鐵。

(1).通過以上分析，E為鐵，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為： ； (2). 氮和氧的氫化物分別為氨氣和水，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性順序為H2O＞NH3，故答案為：H2O＞NH3； (3). A、B、D三種元素形成的化合物中為氯化銨，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵、共價鍵；

(4)寫出C與丙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為氧氣和氨氣反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和水，方程式為，故答案為：

(5)寫出工業(yè)上從海水中制取氯氣是用電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，離子反應(yīng)方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－，故答案為：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ ； (6). ①完成Ⅰ中反應(yīng)為電解氯化鈉溶液得到氯酸鈉和氫氣，方程式為： 1NaCl+3H2O1NaClO3+3H2↑；②室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體，所以Ⅱ中反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出，故答案為：室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體。