【題目】下列電離方程式正確的是（ ）
A.CuCl2═Cu2++Cl2﹣
B.Al2（SO4）3=2Al3++3SO
C.Fe2（SO4）3═2Fe2++3SO
D.Ba（NO3）2═Ba2++2（NO3）2﹣

【答案】B
【解析】解：A．氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：CuCl2═Cu2++2Cl﹣ ， 故A錯(cuò)誤；B．硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO ，故B正確；
C．硫酸鐵為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO ，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（NO3）2═Ba2++2NO3﹣ ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．
強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離用可逆號(hào)，原子團(tuán)不能拆，注意離子符號(hào)的正確書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】據(jù)《科學(xué)快遞》報(bào)道，研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過程中的過渡狀態(tài)�；瘜W(xué)鍵不存在于（ ）

A.原子與原子之間B.分子與分子之間

C.離子與離子之間D.離子與電子之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的試劑或方法不正確的是（ ）

A.CO2（SO2）：飽和酸性KMnO4溶液

B.Cl2（HCl）：飽和NaCl溶液

C.CO2（乙烯）：通入溴的CCl4溶液

D.乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是500 ℃時(shí)， 1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。若在溫度恒定，體積不變的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，再充入NO2則，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因?yàn)?/span>_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）

X

Y

Z

A

氧化物

化合物

純凈物

B

膠體

分散系

混合物

C

含氧酸

一元酸

酸

D

堿性氧化物

金屬氧化物

氧化物


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

2015年我國(guó)自主研制的C919大型客機(jī)正式下線，標(biāo)志著我國(guó)成為世界上少數(shù)幾個(gè)掌握研發(fā)制造大型客機(jī)能力的國(guó)家，同時(shí)意味著中國(guó)高端裝備制造業(yè)發(fā)展到一個(gè)全新的高度。

（1）飛機(jī)的外殼通常采用鎂、鋁、鈦合金材料，鈦的價(jià)電子排布圖為__________，第一電離能：鎂 _________鋁（填“大于”或“小于”）。

（2）Fe與CO能形成配合物羰基鐵[Fe（CO）5]，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為________。

（3）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子構(gòu)型為_________。

（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69 pm。則熔點(diǎn)：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如圖１所示，NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，0，1），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為___________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2－作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2－的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為______g。（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)苯與乙烯的比較中，正確的是（ ）
A.分子中所有原子都在同一平面上
B.等質(zhì)量燃燒時(shí)，苯耗氧多
C.都能與溴水反應(yīng)
D.都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】B、D、C、A、E五種元素的原子序數(shù)順序依次增大,其中只有E為金屬元素，D、C元素在元素周期表中位置相鄰，在一定條件下，B的單質(zhì)可以分別和A、C、D的單質(zhì)化合生成甲、乙、丙化合物，C的單質(zhì)和D的單質(zhì)化合可得丁，戊、己、庚均為化合物。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)寫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________。

(2)寫出C、D氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序____________。(用化學(xué)式表示)。

(3)A、B、D三種元素形成的化合物中，含有化學(xué)鍵的類型為___________。

(4)寫出C與丙反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________。

(5)寫出工業(yè)上從海水中制取A的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(6)工業(yè)上通過如下轉(zhuǎn)化可制得含A元素的鉀鹽KAO3晶體:

①完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式: ________

NaA+　　 H2O NaAO3+

②Ⅱ中反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無(wú)其他晶體析出的原因是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100 mL－1)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）配制待測(cè)白醋溶液。用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）量取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

（4）滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_________________，到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

（5）如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處：______。按正確數(shù)據(jù)處理，得c(市售白醋)＝_____mol·L－1；市售白醋總酸量＝_____g·100 mL－1。

（2）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需查找在一定溫度下的________(填序號(hào))。

A．pH B．電離度 C．電離平衡常數(shù) D．溶解度

（3）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________(填寫序號(hào))。

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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同步練習(xí)冊(cè)答案