【題目】如圖所示,甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng),甲中充入2 mol A和1 mol B,乙中充入2 mol C和1 mol He,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B. 達(dá)到平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間
C. 達(dá)到平衡時(shí),甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D. 若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處,則活塞仍停留在右側(cè)6處
【答案】D
【解析】
A.平衡移動(dòng),氣體體積會(huì)發(fā)生變化,隔板隨之滑動(dòng),當(dāng)隔板不移動(dòng)時(shí),說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;
B. 2A(g)+B(g)2C(g),由于甲中充入2mol A和1molB,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng),A中壓強(qiáng)降低,最多能轉(zhuǎn)化為2molC,但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以C的物質(zhì)的量在0~2mol之間,則達(dá)到平衡后,隔板K不再滑動(dòng),最終停留在左側(cè)刻度0~2之間,故B正確;
C.隔板可以滑動(dòng),說(shuō)明是等壓條件,乙中充入1molHe,等于給甲加壓,平衡右移,C的物質(zhì)的量增大,則甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量,故C正確;
D.“隔板K最終停留在左側(cè)1處”,說(shuō)明反應(yīng)后氣體體積為5格,即物質(zhì)量為2.5mol,甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5mol,乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1mol,即大于3.5mol,故乙中氣體的體積要在6刻度右側(cè),故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】T℃時(shí),在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時(shí),Y的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是( )
A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi),用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)
C.保持其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小
D.若改變反應(yīng)條件,使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示,則改變的條件是增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0,該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol,試回答:
(1)在該平衡時(shí),n(SO3)=_____mol
(2)若起始時(shí)加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3,達(dá)到平衡時(shí)各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同,則x的取值范圍是________
(3)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(逆)> v(正),達(dá)到上述平衡狀態(tài)時(shí),氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol,則起始時(shí)n(SO3)的取值范圍是______
(4)若反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是______________________(用文字表達(dá))。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫(xiě)編號(hào))。
A.加了催化劑 | B.縮小容器體積 |
C.降低溫度 | D.增加SO3的物質(zhì)的量 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣,下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯(cuò)誤
B. 為了防止氯氣污染空氣,必須進(jìn)行尾氣處理
C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出
D. 該實(shí)驗(yàn)中收集氯氣的方法不正確
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大
B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n<e +f
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。
已知:ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1
(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。
(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定壓強(qiáng)下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達(dá)到平衡后,保持其他條件不變,升高溫度,CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無(wú)法確定”),原因?yàn)?/span>_____________________。
(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g),發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時(shí)達(dá)到平衡。則:
①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填選項(xiàng)字母)
A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強(qiáng)不變
C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
②t℃時(shí),向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g),發(fā)生反應(yīng)i。達(dá)到平衡的時(shí)間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g),發(fā)生反應(yīng)ii,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。
①A、B、C 三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________;p1和p2的大小關(guān)系為__________。
②A點(diǎn)時(shí).測(cè)得容器的體積為10 L,則T1℃時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中,用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的△H>0
B.圖中P點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率
C.圖中Q點(diǎn)所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率
D.下,X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%,則平衡常數(shù)K=0.15
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合堿式氯化鐵[(m為聚合度)為無(wú)機(jī)高分子絮凝劑,廣泛應(yīng)用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或為原料,在酸性條件下經(jīng)氧化、水解、聚合、熟化等步驟,可制得聚合堿式氯化鐵。
(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和,通入空氣可制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式________。氧化劑也可以將氧化成,但存在的缺點(diǎn)是________________。
(2)“氧化”過(guò)程中,若鹽酸的濃度或投入量增大,除了會(huì)降低的轉(zhuǎn)化率,還可能產(chǎn)生的影響為________________。
(3)①準(zhǔn)確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g,置于250mL的錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,迅速加入稍過(guò)量的溶液(被氧化成為),充分反應(yīng)后,多余的用氧化除去。再加入適量的組成的混酸及4~5滴指示劑,用溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中與反應(yīng)生成和),消耗溶液。
②另稱取等質(zhì)量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中,配成500mL溶液,取25mL溶液于錐形瓶中,用鉻酸鉀()溶液作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗溶液8.10mL。
計(jì)算該樣品中氯元素和鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:①H2O(g)===H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ·mol-1
若使23 g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒,最后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量為(單位:kJ)
A. Q1+Q2+Q3B. 1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C. 0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3D. 0.5(Q1+Q2+Q3)
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