【題目】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2 mol A和1 mol B，乙中充入2 mol C和1 mol He，此時K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，反應(yīng)達到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時的溫度。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達到平衡

B. 達到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0～2之間

C. 達到平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D. 若平衡時K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在右側(cè)6處

【答案】D

【解析】

A.平衡移動，氣體體積會發(fā)生變化，隔板隨之滑動，當(dāng)隔板不移動時，說明達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B. 2A(g)＋B(g)2C(g)，由于甲中充入2mol A和1molB，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，A中壓強降低，最多能轉(zhuǎn)化為2molC，但是由于反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以C的物質(zhì)的量在0～2mol之間，則達到平衡后，隔板K不再滑動，最終停留在左側(cè)刻度0～2之間，故B正確；

C.隔板可以滑動，說明是等壓條件，乙中充入1molHe，等于給甲加壓，平衡右移，C的物質(zhì)的量增大，則甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，故C正確；

D.“隔板K最終停留在左側(cè)1處”，說明反應(yīng)后氣體體積為5格，即物質(zhì)量為2.5mol，甲中氣體的物質(zhì)的量為2.5mol，乙中A、B、C三種氣體的總量比甲中至少多1mol，即大于3.5mol，故乙中氣體的體積要在6刻度右側(cè)，故D錯誤；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是（ ）

A.容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)

B.反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)=0.3 mol/(L·min)

C.保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D.若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4molSO2和2molO2的混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ΔH<0，該反應(yīng)達平衡時,測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol，試回答：

（1）在該平衡時，n(SO3)=_____mol

（2）若起始時加入1.2molSO2、0.6molO2和xmolSO3，達到平衡時各氣體體積分?jǐn)?shù)與上述平衡狀態(tài)相同，則x的取值范圍是________

（3）若反應(yīng)開始時v(逆)> v(正),達到上述平衡狀態(tài)時,氣體的總物質(zhì)的量仍為4.2mol，則起始時n(SO3)的取值范圍是______

（4）若反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示。則反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是______________________（用文字表達）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用圖示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(　　)

A. 該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B. 為了防止氯氣污染空氣，必須進行尾氣處理

C. 在集氣瓶的導(dǎo)管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

D. 該實驗中收集氯氣的方法不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強的條件下隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A．平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B．平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

C．平衡后，增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

D．化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系為n＜e +f

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物和碳氧化合物的綜合治理是當(dāng)前的重要課題之一。

已知：ⅰ.NO(g)+CO2(g)NO2(g)+CO(g) △H1=+234kJ·mol-1

ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H2=-745kJ·mol-1

(1)NO2(g)與CO(g)反應(yīng)生成兩種無毒氣體的熱化學(xué)方程式為______________。

(2)反應(yīng)ⅰ的正反應(yīng)的活化能E_____△H1(填“>”、“<”或“=”)。

(3)一定壓強下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ。達到平衡后，保持其他條件不變，升高溫度，CO(g)的體積分?jǐn)?shù)________(填“增大”、“減少”或“無法確定”)，原因為_____________________。

(4)向起始溫度為t℃、容積為10L的恒容絕熱的密閉容器中充入2molNO(g)和1molCO2(g)，發(fā)生反應(yīng)ⅰ。5min時達到平衡。則：

①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填選項字母)

A.混合氣體溫度不變 B.混合氣體的壓強不變

C. NO2和CO的濃度之比為1: 1 D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

②t℃時，向另一容積為10 L的恒溫恒容的密閉容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)i。達到平衡的時間______5 min(填“>”、“<”或“=”)。

(5)在某密閉容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，發(fā)生反應(yīng)ii，CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(p)的關(guān)系如圖所示。

①A、B、C 三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為________；p1和p2的大小關(guān)系為__________。

②A點時.測得容器的體積為10 L，則T1℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中，用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，將1molCO2和3molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的△H>0

B.圖中P點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點所示條件下，增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率

D.下，X點所對應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%，則平衡常數(shù)K=0.15

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】聚合堿式氯化鐵[（m為聚合度）為無機高分子絮凝劑，廣泛應(yīng)用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或為原料，在酸性條件下經(jīng)氧化、水解、聚合、熟化等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。

(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和，通入空氣可制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式________。氧化劑也可以將氧化成，但存在的缺點是________________。

(2)“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉(zhuǎn)化率，還可能產(chǎn)生的影響為________________。

(3)①準(zhǔn)確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g，置于250mL的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的溶液（被氧化成為），充分反應(yīng)后，多余的用氧化除去。再加入適量的組成的混酸及4~5滴指示劑，用溶液滴定至終點（滴定過程中與反應(yīng)生成和），消耗溶液。

②另稱取等質(zhì)量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，用鉻酸鉀（）溶液作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗溶液8.10mL。

計算該樣品中氯元素和鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為________（寫出計算過程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①H2O(g)===H2O(l)　 ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝－Q3 kJ·mol－1

若使23 g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A. Q1＋Q2＋Q3B. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3

C. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)

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同步練習(xí)冊答案