【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中,用CO2H2在催化劑的作用下合成甲醇,CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g),將1molCO23molH2在裝有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H>0

B.圖中P點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率

C.圖中Q點(diǎn)所示條件下,增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率

D.下,X點(diǎn)所對(duì)應(yīng)甲醇的產(chǎn)率為50%,則平衡常數(shù)K=0.15

【答案】BC

【解析】

A.甲醇的產(chǎn)率在最高點(diǎn)即達(dá)到平衡狀態(tài),隨溫度升高產(chǎn)率逐漸減小,平衡逆向移動(dòng),則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

BP點(diǎn)所示條件下反應(yīng)未達(dá)到平衡,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率,故B正確;

CQ點(diǎn)所示條件下反應(yīng)處于平衡狀態(tài),增加CO2的濃度可提高H2轉(zhuǎn)化率,故C正確;

D.列出反應(yīng)的三段式:

體積是2L,將平衡濃度代入平衡常數(shù)公式,,故D錯(cuò)誤。

故選BC。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】計(jì)算:

1)室溫下,0.001mol/L的鹽酸溶液的PH=____;加水稀釋到原來(lái)的10倍,pH=_____

2)室溫下,pH=3CH3COOH溶液加水稀釋到原體積的10倍,溶液的pH值范圍_____

3)室溫下,pH=1pH=3的硫酸等體積混合后溶液的pH=_____lg2=0.3lg3=0.477、lg5=0.7

4)在25℃時(shí),100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH=___

525時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】201966日,工信部正式向四大運(yùn)營(yíng)商頒發(fā)了5G商用牌照,揭示了我國(guó)5G元年的起點(diǎn)。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環(huán)保等眾多優(yōu)點(diǎn)。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池,放電時(shí)正極反應(yīng)式為M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4,其原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A.放電時(shí),電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極

B.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)式為LiC6-e-=Li++6C

C.電池總反應(yīng)為M1-xFexPO4+LiC6LiM1-xFexPO4+6C

D.充電時(shí),Li+移向磷酸鐵鋰電極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng),甲中充入2 mol A1 mol B,乙中充入2 mol C1 mol He,此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡

B. 達(dá)到平衡后,隔板K最終停留在左側(cè)刻度02之間

C. 達(dá)到平衡時(shí),甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量

D. 若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處,則活塞仍停留在右側(cè)6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天然氣燃燒是天然氣應(yīng)用的重要途徑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

A.一定溫度下,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的

B.甲烷氧氣堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為

C.常溫常壓下,甲烷氧氣燃料電池放電過(guò)程中消耗,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

D.加入催化劑可使減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:

已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。

回答:

(1) 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A______B______D________________________________

(2) 寫(xiě)出E→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外研究小組,用含有較多雜質(zhì)的銅粉,通過(guò)不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程為:

1)銅中含有大量的有機(jī)物,可采用灼燒的方法除去有機(jī)物,灼燒時(shí)將瓷坩堝置于___上(用以下所給儀器的編號(hào)填入,下同),取用坩堝應(yīng)使用____,灼燒后的坩堝應(yīng)放在___上,不能直接放在桌面上;實(shí)驗(yàn)所用儀器:a.蒸發(fā)皿 b.石棉網(wǎng) c.泥三角 d.表面皿 e.坩堝鉗 f.試管夾;

2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物,用以制取膽礬,灼燒后含有少量銅的可能原因是____;

a.灼燒過(guò)程中部分氧化銅被還原 b.灼燒不充分銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過(guò)程中分解生成銅 d.該條件下銅無(wú)法被氧氣氧化

3)通過(guò)途徑 II 實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:酸溶、加熱通氧氣、過(guò)濾、____、冷卻結(jié)晶、___、自然干燥;

4)由粗制氧化銅通過(guò)兩種途徑制取膽礬,與途徑I相比,途徑II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是: ____、____

5)在測(cè)定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中:稱量操作至少進(jìn)行___次;

6)若測(cè)定結(jié)果x值偏高, 可能的原因是___。

a.加熱溫度過(guò)高 b.膽礬晶體的顆粒較大 c.加熱后放在空氣中冷卻 d.膽礬晶體部分風(fēng)化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),若增加壓強(qiáng)或降低溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)都減小,則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 可能X、Z均是氣體,也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱

B. 可能X是氣體,Z不是氣體,正反應(yīng)放熱

C. 可能X是氣體,Z是氣體,正反應(yīng)吸熱

D. X、Z一定都是氣體,正反應(yīng)放熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(  )

A.鐵粉剩余,溶液呈淺綠色,Cl基本不變

B.向溶液中滴入無(wú)色硫氰化鉀溶液,仍無(wú)色

C.溶液中Fe2Fe3物質(zhì)的量之比為61

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為25

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